Question

9．一定量的鋅與過量的稀H₂SO₄反應制取氫氣，一定溫度下為減慢反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入（　　）

• A． KCl固體
• B． K₂SO₄溶液
• C． 鐵粉
• D． KNO₃溶液

Answer 1

分析 硫酸過量，則生成氫氣由鋅決定，為了減慢反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變鋅的物質的量，以此解答該題．

解答 解：A．加入氯化鉀，溶液中H⁺的濃度不會變化，反應速率幾乎無變化，故A錯誤；
B．加入K₂SO₄溶液，相當于加入水，會使得溶液中H⁺的濃度減小，反應速率減慢，故B正確；
C．加入鐵粉，生成更多的氫氣，不符合題意，故C錯誤；
D．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可與鋅反應生成NO而不生成氫氣，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查影響反應速率的因素，為高考常考考點，注意硫酸過量，生成氫氣由鋅決定，把握濃度、溫度、原電池對反應速率的影響即可解答，易錯點為D，題目難度不大．