【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（ ）
A．Na2O2與H2O反應 B．灼熱的木炭與水蒸氣反應
C．鋁熱反應 D．CH4與O2反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石墨在材料領域有重要應用。某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質。設計的提純和綜合應用工藝如下：
（注：SiCl4的沸點是57.6C，金屬氯化物的沸點均高于150C）
（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間的N2，主要目的是 。
（2）高溫反應后，石墨中的氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然铩怏wI中的氯化物主要為 。由氣體II中某物質得到水玻璃的化學方程式為 。
（3）步驟①為：攪拌、 。所得溶液IV中陰離子有 。
（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應的離子方程式為 。100kg初級石墨最多可獲得V的質量為 kg。
（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學防腐，完成圖防腐示意圖，并作相應標注。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R、M為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大。X與W、Z與R是分別同族元素；X原子的第一電離能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基態(tài)原子的核外有3個未成對電子；M元素的單質化學性質穩(wěn)定，耐腐蝕，其單質及合金是一種優(yōu)良的航天、航空材料，M的基態(tài)原子核外有2個未成對電子。請回答下列問題：
⑴NaZ3可應用于汽車安全氣囊，當汽車發(fā)生碰撞時，氣囊中的NaZ3迅速分解產(chǎn)生大量Z 的單質氣體，從而使安全氣囊瞬間充氣彈出，減輕了乘員受到的傷害。基態(tài)Z原子價電子的電子排布圖為_____________。與Z3－互為等電子體的分子的化學式為______________(寫一個即可)，Z3－的空間構型是__________。
⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配離子，而X只能形成[XF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素之一是________________；
⑶已知Y的最高價含氧酸根離子與Na+、K+、NH4+形成的酸式鹽溶解度都小于其正鹽的溶解度，原因是HCO3－之間以________(填作用力)作用形成長鏈，減小了HCO3－與水分子之間的作用導致溶解度降低；
⑷R元素通常有白、紅、黑三種顏色的單質，其中最穩(wěn)定的同素異形體G在通常狀態(tài)下是一種黑色有金屬光澤的晶體，G在儲能、電子和光伏發(fā)電等領域有著廣泛的應用前景，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。晶體G具有與石墨類似的層狀結構，如圖一所示。下列有關G的說法正確的是_______________；
A．G中R原子雜化方式為sp3雜化
B．G中層與層之間的作用力是配位健
C．與石墨類似，G的每一層中R原子都在同一平面上
D．R元素三種常見的單質中，G的熔沸點最高
⑸M與O形成的離子晶體在自然界中存在三種形態(tài)，其中金紅石型是三種形態(tài)中最穩(wěn)定的一種，其晶胞如圖二所示，則M、O配位數(shù)之比為________；影響離子晶體結構類型的因素有_____________、____________、鍵性因素。
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【題目】某學生設計氨催化氧化實驗，并將制得NO進一步氧化為NO2，用水吸收NO2，并檢驗HNO3的生成。
可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有：
另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇。設計實驗時，每套裝置最多只能使用一次。
（1）氨氧化制NO的化學反應方程式為________________。
（2）快速制取O2的裝置最好選擇_______；制取NH3的化學反應方程式為___________。
（3）各儀器按氣流方向連接的正確順序為:(按裝置先后排列順序補充完整)___________。
（4）裝置C的作用是______________。
（5）裝置H中溶液變紅，其原因是（用總方程式表示）___________________。
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【題目】污水處理的主要方法有：①中和法；②化學沉淀法；③氧化還原法；④過濾法。其中屬于化學方法的有( )。
A. ①②③ B. ①②④
C. ②③④ D. ①②③④
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【題目】(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。
[查閱資料](NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同。
[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）
實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。
（1）儀器X的名稱是________________。
（2）滴定前，下列操作的正確順序是_________(填字母編號)。
a．盛裝0.2000mol/L NaOH溶液
b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤洗
c．讀數(shù)、記錄
d．查漏、清洗
e．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質的量是__________mol
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。
（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是__________。
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是____________。
（6）(NH4)2SO4在400℃分解的化學方程式是______________________。
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【題目】請回答下列問題：
(1)根據(jù)結構對有機物進行分類，有助于對其性質的掌握。
a．
b．
c．
上述有機物與苯互為同系物是________(填字母代號)，寫出苯與液溴發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________________。
(2)苯在一定條件下可與濃HNO3發(fā)生如下反應：C6H6＋HO—NO2
C6H5-NO2＋H2O，該反應的反應類型是____________________。
(3)生活中常用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢(主要成分是CaCO3)，反應的化學方程式為2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關系是：醋酸________碳酸(填“>”或“<”)。
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【題目】
（1）W原子的核外電子排布式為_________。
（2）均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其化學式依次為_________、__________、_________，推測鹽中陰離子的空間構型為__________，其中心原子雜化方式為__________。
（3）Z、W兩種元素電負性的大小關系為____；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關系為____。
（4）CO的結構可表示為C
O，元素Y的單質Y2的結構也可表示為YY。右表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1）:
①結合數(shù)據(jù)說明CO比Y2活潑的原因：_____。
②意大利羅馬大學Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子，其結構如圖所示，請結合上表數(shù)據(jù)分析，下列說法中，正確的是_____。
A．Y4為一種新型化合物 B．Y4與Y2互為同素異形體
C．Y4的沸點比P4（白磷）高 D．1 mol Y4氣體轉變?yōu)?/span>Y2將放出954.6kJ熱量
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