（06年江蘇卷）(8分)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結合形成的化合物，XX’型鹵素互化物與鹵素單質結構相似、性質相近。試回答下列問題：
⑴鹵素互化物BrCl能發生下列反應
H2O＋BrCl===HBrO＋HCl
KBr＋BrCl===KCl＋Br2
①寫出KI與IBr反應的化學方程式______________。
②寫出苯與(C6H6)與ICl發生取代反應生成一鹵代物的化學方程式____________________________。⑵右圖是部分鹵素單質和XX’型鹵素互化物的沸點與其相對分子質量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，其原因是______________。
⑶試推測ICl的沸點所處的最小范圍______________。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
（06年江蘇卷）某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：
步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。
步驟2：邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，靜置、過濾、洗滌。
步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。
步驟4：將得到的溶液范發濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥。
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、 、 等玻璃儀器。
（2）步驟1過濾的目的是 。
（3）當步驟2中溶液的pH＝8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是 。
（4）步驟2中溶液的pH較難控制，可改用 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
試回答下列問題：
⑴Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是______________。
⑵甲苯經氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是______________。
⑶實驗過程中，可循環使用的物質分別為_______、_______。
⑷實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。
⑸實驗中發現，反應時間不同苯甲醛的產率也不同（數據見下表）。
反應時間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
苯甲醛產率/% | 76.0 | 87.5 | 83.6 | 72.5 | 64.8 |
請結合苯甲醛的結構，分析當反應時間過長時，苯甲醛產率下降的原因______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（06年江蘇卷）(10分)苯甲醛在醫藥、染料、香料等行業有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。
試回答下列問題：
⑴Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是______________。
⑵甲苯經氧化后得到的混合物通過結晶、過濾進行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是______________。
⑶實驗過程中，可循環使用的物質分別為_______、_______。
⑷實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。
⑸實驗中發現，反應時間不同苯甲醛的產率也不同（數據見下表）。
反應時間/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
苯甲醛產率/% | 76.0 | 87.5 | 83.6 | 72.5 | 64.8 |
請結合苯甲醛的結構，分析當反應時間過長時，苯甲醛產率下降的原因______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（06年江蘇卷）(8分)氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.50%。工業上常通過下列反應制備CuCl
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
⑴CuCl制備過程中需要配置質量分數為20.0%的CuSO4溶液，試計算配置該溶液所需的CuSO4?5H2O與H2O的質量之比。
⑵準確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol?L－1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關反化學反應為
Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl-
Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。
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