Question

一定溫度下，由水電離的H⁺和OH^-的物質的量濃度之間存在如下關系：[H⁺]?[OH^-]=kw．同樣，對于難溶鹽MA，其飽和溶液中的M⁺和A^-的物質的量濃度之間也存在類似的關系：[M⁺]?[A^-]=kw．現將足量的AgCl分別放在5mLH₂O，19mL 0.2mol?L^-1MgCl₂溶液，20mL 0.5mol?L^-1NaCl溶液和40mL 0.3mol?L^-1HCl溶液中溶解達到飽和，各溶液的Ag⁺離子濃度的數值，依次為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序為

a＞d＞b＞c

．

Answer 1

分析：AgCl的飽和溶液中存在：AgI（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），增大溶液中c（Cl^-），平衡向逆向移動，因Ksp=c（Cl^-）?c（Ag⁺）不變，則c（Cl^-）越大，c（Ag⁺）越小，以此解答．

解答：解：AgCl的飽和溶液中存在：AgI（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），增大溶液中c（Cl^-），平衡向逆向移動，因Ksp=c（Cl^-）?c（Ag⁺）不變，則c（Cl^-）越大，c（Ag⁺）越小，
題中0.2mol?L^-1MgCl₂溶液，20mL 0.5mol?L^-1NaCl溶液和40mL 0.3mol?L^-1HCl溶液中c（Cl^-）依次為0.4mol/L、0.5mol/L、0.3mol/L，則水中Ag⁺離子濃度最大，
所以有Ag⁺離子濃度a＞d＞b＞c，
故答案為：a＞d＞b＞c

點評：本題考查難溶電解質的溶解平衡，側重于平衡移動的考查，注意離子濃度對平衡移動的影響，把握影響平衡移動的因素和難溶電解質的平衡移動原理．