【題目】下列各組材料中，不能組成原電池的是（ ）。
A | B | C | D | |
兩極材料 | Zn片、石墨 | Cu片、Ag片 | Zn片、Cu片 | Fe片、Cu片 |
插入溶液 | H2SO4溶液 | AgNO3溶液 | 蔗糖溶液 | 稀鹽酸 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】銨明礬NH4Al(SO4)2·12H2O是分析化學常用基準試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是
A. 過程Ⅰ反應：2NH4HCO3+Na2SO4===2NaHCO3↓+(NH4)2SO4
B. 檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液
C. 若省略過程Ⅱ則銨明礬產率明顯減小
D. 向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
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【題目】下圖所示原電池的鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，電池工作一段時間后，甲燒杯中溶液顏色不斷變淺。下列敘述中正確的是
A. b極是電池的正極
B. 甲燒杯中K+經鹽橋流向乙燒杯
C. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
D. 電池的總反應離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為1 NA
B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
C. 常溫常壓下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D. 物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為1 NA
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【題目】下列說法正確的是
A.汽油、煤油、柴油均可來自于石油的分餾
B.煤的液化與氣化都是物理變化
C.乙烯和苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.乙炔和苯均能使溴水褪色且原理相同
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【題目】已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s） △H＝－348.3kJ·mol－1 ，
（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s) △H＝－31.0kJ·mol－1，
則Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于
A. －317.3kJ·mol－1 B. －379.3kJ·mol－1 C. －332.8kJ·mol－1 D. ＋317.3kJ·mol－1
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【題目】高分子化合物H的合成路線如下：
已知：i. 
ii. 
回答下列問題
(1)A的化學名稱為___________。
(2)B→C的化學方程式為______________________。
(3)E的結構簡式為___________；由E生成F的反應類型為______________________。
(4)G中官能團名稱為___________；由G→H的化學方程式為______________________。
(5)芳香族化合物L與G的官能團相同，但L的相對分子質量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構體有___________種。
①與FeCl3溶液發生顯色反應 ②苯環上有3個取代基
(6)按
有機合成路線可以制備
。結合題中流程和已知信息，可推知M、N的結構簡式分別為___________、___________。
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【題目】現代工業常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如圖：
（1）工業生產中，反應I的化學方程式是______。
（2）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。
①為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作。請補全操作步驟：
a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；
b．向濾液中_______，過濾；
c．向濾液中_______，過濾；
d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；
e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。
②步驟c中反應的離子方程式有____。
（3）反應II的化學方程式是______。
（4）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120mLCO2。則樣品中純堿的質量分數是______%（保留1位小數）。
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【題目】如圖所示裝置(氣密性良好)，若先將甲中液體滴入丙中，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；再將乙中液體滴入丁中，氣球又明顯鼓起。下列組合正確的是（ ）
選項 | 滴管甲 | 燒杯丙 | 滴管乙 | 燒杯丁 |
A | 雙氧水 | 二氧化錳 | 水 | 氫氧化鈣 |
B | 稀硫酸 | 鎂 | 鹽酸 | 碳酸鈣 |
C | 水 | 氫氧化鈉 | 水 | 硝酸銨 |
D | 水 | 氧化鈣 | 鹽酸 | 鎂 |
A.AB.BC.CD.D
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