Question

【題目】如圖所示裝置：
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，兩極反應式為：正極；負極 ． 該裝置將能轉化為能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2H++2e﹣=H2↑；Mg﹣2e﹣=Mg2+；化學；電
（2）Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：（1）該裝置為原電池裝置，將化學能轉變為電能，鎂比鋁活潑，當溶液呈酸性時，鎂作原電池負極，發生氧化反應，鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發生偏轉，電極反應為Mg﹣2e﹣=Mg2+ ， 鋁作正極，發生還原反應，電極反應為2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；Mg﹣2e﹣=Mg2+；化學；電；（2）當溶液呈堿性時，鋁能與NaOH溶液反應，而鎂不反應，所以鋁作負極，鎂作正極，為Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，所以答案是：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O．