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18．下列物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴的CCl₄ 溶液褪色的是（　　）

A．

乙烯

B．

苯

C．

甲苯

D．

乙酸

分析由選項中物質可知，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色但不能發生化學反應使溴水褪色的是應為苯的同系物，以此來解答．

解答解：A．乙烯中含C=C，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能發生化學反應使溴水褪色，故A不選；
B．苯與溴水、高錳酸鉀均不反應，均不能使其褪色，故B不選；
C．甲苯能被高錳酸鉀氧化，與溴水不反應，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色但不能發生化學反應使溴水褪色，故C選；
D．乙酸與溴水、高錳酸鉀都不反應，故D不選，
故選C．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴、苯及其同系物的性質，萃取為解答的易錯點，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．N、C、S元素的單質及化合物在工農業生成中有著重要的應用
Ⅰ、CO與Cl₂在催化劑的作用下合成光氣（COCl₂）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl₂，在催化劑的作用下發生反應：CO（g）+Cl₂（g）?COCl₂（g）反應過程中測定的部分數據如下表：

t/min	n（CO）/mol	n（Cl₂）/mol
0	1.20	0.6
1	0.90
2	0.80
4		0.20

（1）寫出光氣（COCl₂）的電子式

（2）上表是T℃時，CO和Cl₂的物質的量濃度隨時間（t）的變化情況，用COCl₂表示2min內的反應速率v（COCl₂）=0.1mol/（L．min）．該溫度下的平衡常數K=5．
（3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molCl₂，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示．
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡的是BD（填字母序號）．

A．Cl₂的消耗速率等于COCl₂的生成速率
B．Cl₂的體積分數不變
C．Cl₂的轉化率和CO的轉化率相等
D．混合氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若達到化學平衡狀態A時，容器的體積為20L．如果反應開始時仍充入10molCO和20molCl₂，則在平衡狀態B時容器的體積為4L．
Ⅱ．甲醇是一種重要的化工原料，查資料，甲醇的制取可用以下兩種方法：
（1）可用CO和H₂制取甲醇：
已知CO、CH₃OH和H₂的燃燒分別是283kJ/mol、726.83kJ/mol、285.2kJ/mol寫出由 CO和H₂制取甲醇的熱化學方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
（2）用電化學法制取：
某模擬植物光合作用的電化學裝置如圖2，該裝置能將H₂O和CO₂轉化為O₂和甲醇（CH₃OH）
①該裝置工作時H⁺向b區移動（填“a”或“b”）
②b極上的電極反應式為6H⁺+CO₂+6e^-=CH₃OH+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．8g無水硫酸銅配成0.1mol•L^-1的水溶液．下列說法正確的是（　　）

	A．	溶于500 mL水中		B．	溶于1 L水中
	C．	溶解后溶液的總體積為500 mL		D．	溶解后溶液的總體積為1 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下面敘述正確的是（　　）

	A．	同質量H₂與Cl₂，H₂的分子數比Cl₂多
	B．	摩爾是用來衡量微觀粒子多少的物理量
	C．	0.1molH₂SO₄含有氫原子數的精確值為1.204×10²³
	D．	0.5mol氫的質量是0.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是（　　）

A．

NaHSO₄溶液

B．

KOH溶液

C．

Na₂SO₄

D．

NH₄Cl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣產生的NO₂、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉化為無毒物．其反應式可表示為：
2NO₂+4CO═N₂+4CO₂．
①用雙線法標出上述反應電子轉移的方向和數目：

②該反應中氧化劑是NO₂，還原劑是CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會議的議題．下列反應不產生溫室氣體的是（　　）

	A．	用氨制碳酸氫銨		B．	制普通玻璃
	C．	用鐵礦石煉鐵		D．	汽車用乙醇汽油作燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	100 g質量分數為98%的濃硫酸中所含有的氧原子數為4 N_A
	B．	足量的Fe與6.72 L Cl₂反應轉移的電子數為0.6 N_A
	C．	密閉容器中1 molN₂與4 molH₂反應生成的NH₃分子數小于2N_A
	D．	常溫常壓下，92 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的氧原子數為3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知化學反應：O₂（g）+2SO₂（g）?2SO₃（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{c（{O}_{2}）•{c}^{2}（S{O}_{2}）}$．
（2）某溫度下，平衡濃度符合下式：c²（SO₃）=c（O₂）•c²（SO₂），試判斷此時的溫度為830℃．
（3）設在一定體積的密閉容器中充入0.30mol O₂（g）和0.60mol SO₂（g），反應在一定條件下達到平衡時，SO₃的物質的量分數（SO₃的物質的量與反應體系中總的物質的量之比）為$\frac{4}{7}$，該條件下O₂的平衡轉化率為$\frac{2}{3}$；該條件下反應2SO₃（g）?O₂（g）+2SO₂（g）的平衡常數K=40．
（4）當O₂與SO₂混合氣體以不同比例混合時，測得其平均相對分子質量分別為57.6和44.8，取上述不同比例的混合氣體各5L，在一定條件下充分反應后，氣體體積均為4L，分別求出O₂在上述混合氣體中的體積分數20%、60%．

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