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“酸雨”形成的主要原因是

A.
大氣中CO₂的含量增多
B.
工業上大量燃燒含硫的燃料
C.
機動車輛排出的廢氣量增多
D.
森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態平衡

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是既能與強酸反應生成氫氣又能與強堿反應生成氫氣的金屬，K是一種紅棕色氣體，D的俗名叫鐵紅，A是形成酸雨的主要氣體．

請填寫下列空白：
（1）推導出下列物質的化學式：L：

，C：

H₂SO₄

，E：

Fe（OH）₃

；
（2）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是

②

（填寫序號）．
（3）在反應⑨中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

1：2

．
（4）反應⑦的化學方程式是：

Fe₂O₃+2Al

高溫

Al₂O₃+2Fe

Fe₂O₃+2Al

高溫

Al₂O₃+2Fe

．
II硝酸溶液是一種重要的化工原料，而氨氣是工業生產硝酸的重要原料．
①據報道用Mg與石墨作電極與NH₄Cl溶液形成原電池，也可生成NH₃．其反應是Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑，寫出該電池正極的電極反應式

2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑

．
②硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每2mol NO₂和Na₂CO₃溶液反應時轉移電子1mol，則反應的離子方程式是

2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂三模）無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中產生的SO₂直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時間后，pH變為4.0，其原因為

酸雨中的弱酸亞硫酸被氧化為強酸硫酸，使溶液中的c（H⁺）增大，pH減小

；（用必要的文字簡述）．
（2）氯化爐中發生的主要反應為：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）?4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．反應達平衡時，加焦炭能使平衡向正反應方向移動，理由是

焦炭可消耗產物中的氧氣，使c（O₂）變小；且放出熱量，溫度升高，導致平衡向正反應方向移動

．
（3）生產氯化鋁的過程中會產生SO₂、Cl₂等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應．（簡要描述實驗步驟、現象和結論）

取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅溶液不褪色，說明二者恰好完全反應；否則，二者未完全反應

．
儀器自選，可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
（4）工業上利用如下裝置制備氯氣：已知左側原電池的工作原理為：2Na₂S₂+NaBr₃

放電

Na₂S₄+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式為

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
②如圖所示原電池放電時，電池中的Na⁺向

右槽

（填“左槽”或“右槽”）移動．左槽中發生的電極反應式為

2S₂^2--2e^-=S₄^2-

．
③該原電池工作一段時間后，測得左槽中Na⁺物質的量由a mol變為b mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標準狀況下的體積為

11.2（a-b）

L（不考慮氣體的損失）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中產生的SO₂直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時間后，pH變為4.0，其原因為；（用必要的文字簡述）．
（2）氯化爐中發生的主要反應為：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）?4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．反應達平衡時，加焦炭能使平衡向正反應方向移動，理由是．
（3）生產氯化鋁的過程中會產生SO₂、Cl₂等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應．（簡要描述實驗步驟、現象和結論）．
儀器自選，可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液　②氯化亞鐵溶液　③硫氰化鉀溶液　④品紅溶液
（4）工業上利用如下裝置制備氯氣：已知左側原電池的工作原理為：2Na₂S₂+NaBr₃ $數學公式$ Na₂S₄+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式為．
②如圖所示原電池放電時，電池中的Na⁺向（填“左槽”或“右槽”）移動．左槽中發生的電極反應式為．
③該原電池工作一段時間后，測得左槽中Na⁺物質的量由a mol變為b mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標準狀況下的體積為__L（不考慮氣體的損失）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

I如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）．其中，I是既能與強酸反應生成氫氣又能與強堿反應生成氫氣的金屬，K是一種紅棕色氣體，D的俗名叫鐵紅，A是形成酸雨的主要氣體．

請填寫下列空白：
（1）推導出下列物質的化學式：L：，C：，E：；
（2）在反應②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是（填寫序號）．
（3）在反應⑨中氧化劑與還原劑的物質的量之比為．
（4）反應⑦的化學方程式是：．
II硝酸溶液是一種重要的化工原料，而氨氣是工業生產硝酸的重要原料．
①據報道用Mg與石墨作電極與NH₄Cl溶液形成原電池，也可生成NH₃．其反應是Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑，寫出該電池正極的電極反應式．
②硝酸廠常用堿液吸收法處理尾氣：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每2mol NO₂和Na₂CO₃溶液反應時轉移電子1mol，則反應的離子方程式是．

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科目：高中化學 來源：臨沂三模 題型：問答題

無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]制備無水氯化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中產生的SO₂直接排放到空氣中會形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時間后，pH變為4.0，其原因為______；（用必要的文字簡述）．
（2）氯化爐中發生的主要反應為：2Al₂O₃（s）+6Cl₂（g）?4AlCl₃（g）+3O₂（g）△H＞0．反應達平衡時，加焦炭能使平衡向正反應方向移動，理由是______．
（3）生產氯化鋁的過程中會產生SO₂、Cl₂等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染．試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應．（簡要描述實驗步驟、現象和結論）______．
儀器自選，可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
（4）工業上利用如下裝置制備氯氣：已知左側原電池的工作原理為：2Na₂S₂+NaBr₃

放電

Na₂S₄+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的化學方程式為______．
②如圖所示原電池放電時，電池中的Na⁺向______（填“左槽”或“右槽”）移動．左槽中發生的電極反應式為______．
③該原電池工作一段時間后，測得左槽中Na⁺物質的量由a mol變為b mol，則電解池中b電極上得到的氣體在標準狀況下的體積為______L（不考慮氣體的損失）．

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