Question

1．二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）已知一定條件下該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的變化曲線如圖1：

①a、b、c按從大到小的順序排序為a＞b＞c
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH₃OCH₃（g）的物質的量分數變化情況如圖2所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是BD；
A．P₃＞P₂，T₃＞T₂B．P₁＞P₃，T₁＞T₃
C．P₂＞P₄，T₄＞T₂D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態．
當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是B；
A．正反應速率先增大后減小      B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數K值增大       D．反應物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小          F．氫氣的轉化率減小．

Answer 1

分析 ①增大H₂的濃度，平衡右移，CO的轉化率增大；
②根據圖2溫度升高CO的轉化率降低分析判斷；
根據正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，二甲醚的質量分數增大分析判斷；
③A．增大反應物濃度，平衡正向移動，正反應速率先增大后減小；
B．逆反應速率先增大后減小，說明平衡逆向移動；
C．化學平衡常數K值增大，說明平衡正向移動；
D．反應物的體積百分含量增大，可以增大反應物濃度市平衡正向移動；
E．移走生成物的量，平衡正向移動，混合氣體總質量減小，容器容積不變，混合氣體密度減小； 
F．增大氫氣的物質的量，平衡正向移動，但氫氣轉化率減小．

解答 解：①增大H₂的濃度，平衡右移，CO的轉化率增大，故有a＞b＞c，故答案為：a＞b＞c；
②通過圖2可知，溫度升高CO的轉化率降低，說明升溫平衡逆向移動，故正反應方向為放熱反應，則溫度越高二甲醚的質量分數越小，故溫度：T₁＞T₂＞T₃＞T₄；
正反應為氣體體積減小的反應，增大壓強平衡正向移動，二甲醚的質量分數增大，故壓強P₁＞P₂＞P₃＞P₄，
故選：BD；
③A．增大反應物濃度，平衡正向移動，正反應速率先增大后減小，不一定逆向移動，故A錯誤；
B．逆反應速率先增大后減小，說明平衡逆向移動，故B正確；
C．化學平衡常數K值增大，說明平衡正向移動，故C錯誤；
D．反應物的體積百分含量增大，可以增大反應物濃度市平衡正向移動，故D錯誤；
E．移走生成物的量，平衡正向移動，混合氣體總質量減小，容器容積不變，混合氣體密度減小，故E錯誤；
F．增大氫氣的物質的量，平衡正向移動，但氫氣轉化率減小，故F錯誤，
故選：B．

點評 本題考查化學平衡圖象、平衡狀態建立、平衡移動等，對學生綜合能力考查，難度中等．