Question

18．某溫度時，在2L密閉容器中某一反應的A、B物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析求得：
（1）該反應的化學方程式為3A?2B．
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
（3）4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”，下同）v（逆），8min時，v（正）=v（逆）．

Answer 1

分析 （1）根據圖知，隨著反應進行，A的物質的量減少、B的物質的量增大，所以A是反應物、B是生成物，反應達到平衡狀態時，△n（A）=（0.8-0.2）mol=0.6mol，△n（B）=（0.6-0.2）mol=0.4mol，同一反應中同一時間段內各物質物質的量變化量之比等于其計量數之比，據此書寫方程式；
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
（3）4min時，反應物生成物的物質的量相等，但反應仍然向正反應方向移動，所以v（正）＞v（逆），8min時，該反應達到平衡狀態，正逆反應速率相等．

解答 解：（1）根據圖知，隨著反應進行，A的物質的量減少、B的物質的量增大，所以A是反應物、B是生成物，反應達到平衡狀態時，△n（A）=（0.8-0.2）mol=0.6mol，△n（B）=（0.6-0.2）mol=0.4mol，同一反應中同一時間段內各物質物質的量變化量之比等于其計量數之比，所以A、B的計量數之比=0.6mol：0.4mol=3：2，
所以該反應化學方程式為3A?2B，
故答案為：3A?2B；
（2）反應開始至4min時，A的平均反應速率=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{（0.8-0.4）mol}{2L}}{4min}$=0.05mol/（L•min），
故答案為：0.05mol/（L•min）；
（3）4min時，反應物生成物的物質的量相等，但反應仍然向正反應方向移動，所以v（正）＞v（逆），8min時，該反應達到平衡狀態，正逆反應速率相等，所以v（正）=v（逆），
故答案為：＞；=．

點評 本題考查物質的量隨時間變化圖象分析，明確曲線變化趨勢、知道化學平衡狀態的特征即可解答，題目難度不大．