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6．下列與化學概念有關的說法正確的是（　　）
A．硝酸、亞硫酸和次氯酸都是見光易分解的揮發性酸
B．合金屬于金屬單質，很多性能與組成它的純金屬不同
C．金屬及其氧化物、氫氧化物都不可能與強堿溶液反應
D．元素的非金屬性、金屬性強弱與其得失電子數目無直接關系

分析 A．亞硫酸見光不易分解；
B．合金的很多性能與組成它們的純金屬不同；
C．鋁能與強堿反應；
D．元素非金屬性越強，原子越容易獲得電子，元素原子最外層電子數多，元素的非金屬性不一定強．

解答 解：A．亞硫酸見光不易分解，硝酸和次氯酸見光易分解，故A錯誤；
B．合金的很多性能與組成他們的純金屬不同，使合金的用途更加大廣泛，合金的性能比組成它的純金屬的性能優良，故B錯誤；
C．鋁、三氧化二鋁、氫氧化鋁能與強堿反應，故C錯誤；
D．元素原子最外層電子數多，元素的非金屬性不一定強，如I原子最外層電子數為7，O原子最外層電子數為6，非金屬性O＞I，故D正確．
故選D．

點評 本題側重考查元素周期律，結構性質位置關系、非金屬性比較等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2015年8月12日位于天津濱海新區某一危險品倉庫發生大爆炸，人員和財產損失嚴重．為此我們應做好各類安全預案．下列行為符合安全要求的是（　　）
A．金屬鈉著火時，立即用水滅火
B．配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中
C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣
D．大量氯氣泄漏時，迅速離開現場并盡量往高處走

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按要求回答下列問題：
（1）實驗室常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是CD．
A．溶液中導電粒子的數目減小
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
（3）①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=1：1（溶液體積變化忽略不計）．
②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是AD
A．若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol/L
B．若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（4）常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液的pH值如表所示：
溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據表中數據，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A．
A．HCN        B．HClO        C．Na2CO3      D．CH3COOH
②根據以上數據，判斷下列反應可以成立的是AB．
A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2+H2O
（5）幾種離子開始沉淀時的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時，Cu2+（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．金屬及其化合物在化學中扮演著重要的角色，同學們應該熟練掌握它們的性質．
（1）鈉與水反應時，鈉漂浮在水面上．甲同學用刺有小孔的鋁箔將4.6g的鈉包裹，而后投入到水中，使鈉沉入水底與水（足量）反應．該過程中發生反應的離子方程式有2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，充分反應生成的氣體體積大于（填“大于”、“小于”或“等于”）2.24L（標準狀況下）．
（2）乙同學將足量的銅粉投入到500mL18.4mol/L的濃硫酸中并加熱制取SO2，寫出該反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的SO2物質的量小于4.6mol的原因是隨著反應的進行硫酸濃度逐漸減小，反應停止．
（3）丙同學向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol/L的NaOH溶液，并繪制出沉淀與NaOH溶液體積的關系圖象如圖，則a=19.4，b=11.6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中不正確的是（　　）
A．含SO2的煙氣可用石灰乳吸收后再排放，以減少對空氣污染
B．汽車尾氣、工業排放、建筑揚塵、垃圾焚燒等都是造成霧霾天氣的主要原因
C．綠色化學的核心是對環境產生的污染進行治理
D．PM2.5由于顆粒小，在空氣中存在時間長，對人體健康危害大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗的有關敘述錯誤的是（　　）
選項ABCD
實驗裝置圖
實驗現象乙裝置中有亮光通路，甲裝置無明顯現象關閉止水夾，捂住圓底燒瓶，導管中水柱上升后靜止不動打開止水夾，擠壓膠頭滴管中的水，有噴泉產生電流表指針發生偏轉
實驗結論甲裝置中分散系不是膠體，乙裝置中分散系為膠體該裝置氣密性良好HCl易溶于水電子從鋁箔流出，經電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某無色透明的溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Cu2+、SO42-、OH-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．K+、Ca2+、Cl-、MnO4-D．Na+、CO32-、SO42-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．把少量廢鐵屑溶于過量的稀硫酸中，過濾，除去雜質，在濾液中加入適量的硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成．過濾，加熱至沉淀物質量不再變化，得到紅棕色的殘渣．上述沉淀和殘渣分別為（　　）
A．Fe（OH）3；Fe2O3B．Fe（OH）2；FeO
C．Fe（OH）3Fe（OH）2；Fe2O3D．Fe2O3；Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．在一密閉容器中發生反應N2+3H2?2NH3，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：
回答下列問題：
（1）處于平衡狀態的時間段是ACDF（填選項）．
A．t0～t1　　　　B．t1～t2　　　　 C．t2～t3
D．t3～t4        E．t4～t5         F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是（填選項）．
A．增大壓強     B．減小壓強     C．升高溫度
D．降低溫度     E．加催化劑     F．充入氮氣
t1時刻C；t3時刻E；t4時刻B．

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同步練習冊答案
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