Question

右圖是硫酸試劑標簽上的部分內容．下列說法正確的是（　　）

A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L

B．1mol鋅與足量的該硫酸反應產生2g氫氣

C．準確配制450mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol/L

Answer 1

分析：A、根據c=

1000ρw

M

計算溶液的濃度；
B、根據以上計算公式計算該硫酸溶液為濃硫酸，與鋅反應生成二氧化硫氣體；
C、根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算；
D、該硫酸與水的密度不同，混合所得溶液的總體積不等于硫酸體積的二倍．

解答：解：A、c=

1000ρw

M

=

1000×1.84g/L×98%

98g/mol

=18.4mol/L，故A錯誤；
B、該溶液為濃硫酸，與鋅反應生成二氧化硫氣體，沒有氫氣生成，故B錯誤；
C、設準確配制450mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸的體積為V，應需要500ml容量瓶，
溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，
則有：0.5L×4.6mol/L=V×18.4mol/L，V=

0.5L×4.6mol/L

18.4mol/L

=0.125L，即125ml，故C正確；
D、硫酸與水的密度不同，設硫酸和水的體積都為1L，混合后的密度為ρ，
則有混合后的硫酸的物質的量濃度為c=

18.4mol/L×1L×1000

1.84g/ml×1000ml+1000g ρ

=0.64ρ
因ρ≠

1.84+1

2

g/ml，所以c≠9.2mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度中等，注意硫酸溶液的密度與濃度的關系的理解也和運用．