【題目】只含離子鍵的化合物為（ ）
A.CaO
B.NaOH
C.NH3
D.C60
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【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素（ ）
A.在自然界中只以化合態的形式存在
B.單質常用作半導體材料和光導纖維
C.最高價氧化物不與酸反應
D.氣態氫化物比甲烷穩定
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【題目】下列說法正確的是
A. 氯堿工業中可以使用陰離子交換膜
B. 電解法精煉銅時，電路中每轉移2mol電子，陽極質量就減少64g
C. 鍍鋅鐵鍍層破壞后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護法
D. 第五套人民幣的一元硬幣材質為銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應做陽極
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【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑絲插入氨水中引發反應后鉑絲保持紅熱狀態至反應停止。下列說法正確的是
A．上述反應在較高溫度下才能自發進行
B．該反應的正反應活化能小于逆反應活化能
C．該反應中，斷裂化學鍵的總鍵能大于形成化學鍵的總鍵能
D．若NH3和O2的混合氣發生上述反應，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O2
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【題目】化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理
B. 苯是從煤和石油中加工制得的一種重要的化工原料
C. 汽車尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的
D. 可用熱的飽和Na2CO3溶液除去金屬表面的礦物油
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【題目】硼泥主要由MgO和SiO2組成，含有少量Fe2O3、FeO、Al2O3等雜質。用硼泥生產氫氧化鎂的工藝流程如下圖所示：
已知某些氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
氫氧化物 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Mg（OH）2 | 9.3 | 10.8 |
Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
Al（OH）3 | 4.1 | 5.4 |
Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
（1）MgO的電子式為 ，加入H2O2的目的是______________。
（2）濾渣2的主要成分是 ，向濾渣2中繼續加入過量的NaOH溶液，發生反應的離子方程式為 。
（3）加入NaOH調節溶液pH=12.0時，發生反應的離子方程式為 。
（4）利用Mg（OH）2與含SO2的煙氣反應生成MgSO4，可以使煙氣脫硫，該反應的化學方程式為 。
（5）若取a噸硼泥為原料，最后得到b噸Mg（OH）2產品（假設生產過程中鎂元素無損失），則硼泥中MgO的質量分數為 （用含有a、b的代數式表示）。
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【題目】實驗室用固體燒堿配制450mL0.25mol·L－1的CuSO4溶液。
（1）需稱量_____________g的CuSO4·5H2O固體。
（2）配制過程中，不需要使用的儀器是(填代號)_____________。
①燒杯②量筒③玻璃棒④1000mL容量瓶⑤漏斗⑥500mL試劑瓶
（3）根據實驗的實際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的玻璃儀器是__________________ (填儀器名稱)。
（4）下列操作使配制出的溶液濃度偏低的是（填編號）____________。
A．稱量藥品時物碼放反 |
B．把溶液轉移到容量瓶時有溶液濺出 |
C．轉移溶液前容量瓶中有蒸餾水 |
D．定容時仰視讀數 |
E．定容時俯視讀數
F．定容后發現容量瓶中液體超過標線，用膠頭滴管吸出一部分
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【題目】恒容容器中，2SO2（g） + O2（g）
2SO3 （g） △H=－296.6kJ/mol，下列判斷不正確的是
A．2體積SO2和足量O2反應，一定不能生成2體積SO3
B．其他條件不變，增大壓強，正反應速率增大逆反應速率也增大
C．加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍
D．平衡后再加入1molSO3，SO2的轉化率增大
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【題目】下列有關有機物反應類型的說法正確的是
A. 乙烯和乙烷都能發生加成反應
B. 苯只能發生加成反應不能發生取代反應
C. 鹵代烴和醇都能發生消去反應
D. 乙醇和乙酸都能發生取代反應
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