Question

20．將0.01mol的NaHCO₃加入0.1mol•L^-1、50mLH₂SO₄溶液中，充分反應后向混合液中加入1.31g的BaCl₂•xH₂O，Ba²⁺完全沉淀，則x的值不可能是（　　）

• A． 1
• B． 2
• C． 3
• D． 4

Answer 1

分析 n（NaHCO₃）=0.01mol，n（H₂SO₄）=0.05L×0.1mol=0.005mol，則碳酸氫鈉完全反應，結合SO₄^2-～BaCl₂•xH₂O計算．

解答 解：n（NaHCO₃）=0.01mol，n（H₂SO₄）=0.05L×0.1mol=0.005mol，則碳酸氫鈉完全反應，Ba²⁺完全沉淀，生成硫酸鋇沉淀，為保證硫酸離子足量，由SO₄^2-～BaCl₂•xH₂O可知，即18x+208≥$\frac{1.31g}{0.005mol}$，解得x≥3，
故選AB．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握硫酸根離子與鋇離子的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意不生成碳酸鋇沉淀，題目難度不大．