Question

在0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

A．溫度升高，平衡向逆反應方向移動

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C．加入少量0.1mol?L^-1 HCl溶液，溶液中c（H⁺）減小

D．加入少量醋酸鈉固體，CH₃COOH溶液的電離度增大

Answer 1

分析：加入水、加熱促進弱電解質的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質電離出相同離子的電解質抑制電離，以此來解答．

解答：解：A．醋酸的電離是吸熱反應，升高溫度，促進醋酸電離，故A錯誤；
B．加入少量氫氧化鈉，氫氧化鈉和氫離子反應生成水，所以促進醋酸電離，故B正確；
C．鹽酸中含有氫離子，向醋酸中加入鹽酸溶液，氫離子濃度增大，故C錯誤；
D，加入醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子，所以抑制醋酸電離，則醋酸的電離程度減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查電離平衡的移動，明確影響平衡移動的因素即可解答，注意利用加水促進電離及同離子效應來分析解答．