Question

愛迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列對(duì)該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是：

① 放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO₂參與正極反應(yīng)

② 充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)₂+2e^－＝Fe+2OH^－

③ 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)

④ 放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe+2H₂O－2e^－＝Fe(OH)₂+2H⁺

⑤ 蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

A．③             B．③④            C．④            D．①②⑤

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：①放電是原電池，由電池總反應(yīng)式可知放電時(shí)Fe元素的化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，NiO₂參與正極反應(yīng)，故①正確；②充電是電解池，由方程式可知此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H⁺，所以充電時(shí)陰極和陽極的電極反應(yīng)式就分別為：Fe(OH)₂+2e^-＝Fe+2OH^-、2 Ni(OH)₂＋2OH^--2e^-＝Ni₂O₃＋3H₂O，故②正確；③放電時(shí)是原電池，負(fù)極：Fe-2e^-+2OH^-＝Fe(OH)₂，正極：NiO₂+2e^-+2H₂O＝Ni(OH)₂+2OH^-．電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)，故③錯(cuò)正確；④放電時(shí)是原電池，由方程式可知此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H⁺，負(fù)極：Fe-2e^-+2OH^-＝Fe(OH)₂，故④錯(cuò)誤；⑤由方程式可知此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時(shí)不能出現(xiàn)H⁺，只能浸在堿性電解質(zhì)溶液中，故⑤正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查愛迪生電池的有關(guān)判斷