Question

16．某氫氧燃料電池是用金屬鉑作電極，以KOH溶液作電解質溶液，從兩極分別通入H₂和O₂．下列對該燃料電池的敘述中正確的是（　　）

• A． 負極的電極反應式為：H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O
• B． H₂應從負極通入，發生還原反應
• C． 標準狀況下，通入5.6 L O₂并完全反應后，有0.50 mol電子轉移
• D． 放電一段時間后，通入O₂的電極附近溶液的pH降低

Answer 1

分析 燃料原電池中，燃料失電子發生氧化反應，所以通入燃料的電極是負極，通入氧化劑的電極是正極，則通入氫氣的電極是負極，電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，正極電極反應式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，根據電池反應式判斷電子的轉移以及溶液酸堿性的變化．

解答 解：A、燃料原電池中，氫氣失電子發生氧化反應，氫氣所在電極為負極，電極反應式為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故A正確；
B、燃料氫氣失電子發生氧化反應，故B錯誤；
C、正極反應為：2H₂O+O₂↑+4e^-=4OH^-，通入5.6L即0.25mol0₂并完全反應后，有1.00mol電子轉移，故C錯誤；
D、通入0₂的電極反應為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，電極附近溶液的pH增大，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了燃料電池，明確正負極上發生的反應類型及電解質反應式即可解答，難點是電極反應式的書寫，要結合電解質溶液的酸堿性書寫．