Question

18．下列各組物質在溶液中反應時，以任意比混合均能用同一離子方程式表示的是（　　）

• A． AlCl₃溶液和NaOH溶液
• B． Ba（OH）₂溶液與稀硫酸
• C． Na₂CO₃溶液和稀鹽酸
• D． Fe和稀硝酸

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉不足時生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉過量時生成偏鋁酸鈉和水；
B．無論二者誰過量，反應都生成硫酸鋇和水；
C．HCl少量生成碳酸氫鈉和NaCl，HCl過量時生成氯化鈉、水、二氧化碳；
D．Fe少量時生成硝酸鐵，Fe過量時生成硝酸亞鐵．

解答 解：A．AlCl₃中加入少量NaOH生成Al（OH）₃沉淀，反應的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，氫氧化鈉過量時生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，反應物的量不同時離子反應不同，故A錯誤；
B．氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，反應產物與反應物的量無關，則以任意比混合均能用同一離子方程式表示，故B正確；
C．HCl少量生成碳酸氫鈉和NaCl，離子反應為CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCl過量時生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，離子反應不同，故C錯誤；
D．Fe少量時生成硝酸鐵，離子反應為Fe+N0₃^-+4H⁺=Fe³⁺+2H₂0+NO↑，Fe過量時生成硝酸亞鐵，離子反應為3Fe+2N0₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+4H₂0+2NO↑，離子反應不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應為解答的關鍵，為高考常見題型，側重與量有關的離子反應的考查，題目難度不大．