Question

某化學課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽礬（五水合硫酸銅），將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。

（1）寫出生成硫酸銅的化學方程式__________________。

（2）現用1 kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？

（3）將膽礬與生石灰、水按質量比依次為?1∶0.56∶100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液。

①此波爾多液中Cu²⁺和Ca²⁺的物質的量之比為_______________________（最簡整數比）。

②波爾多液有效成分的化學式表示為CuSO₄·xCu（OH）₂·yCa（OH）₂，此種配比當x=1時，試確定y的數值。

Answer 1

（1）Cu+O₂+2H₂SO₄====2CuSO₄+2H₂O

      （2）①2∶5  ②y=4

解析:

（1）Cu+O₂+2H₂SO₄====2CuSO₄+2H₂O；

     （2）×250=3.75 kg；

     （3）①=2∶5。

      ②CuSO₄+Ca（OH）₂====Cu（OH）₂+CaSO₄

反應前  2       5            0       0

反應后  1       4            1       1

    （注意CaSO₄不是有效成分）

    所以化學式為CuSO₄·Cu（OH）₂·4Ca（OH）₂

    y=4