【題目】下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.用氫氧化鈉溶液清洗沾在皮膚上的苯酚B.用濃硫酸吸收氨氣中的水分
C.用稀硝酸洗去殘留在試管內(nèi)壁上的銀D.用酒精萃取碘水中的碘
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量
B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)如圖所示，是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：
若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______；電子的移動(dòng)方向是______________；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的氫離子濃度將________(填“升高”、“降低”或“基本不變”)。
(2)下圖是一個(gè)雙液原電池裝置圖，下列說(shuō)法正確的是__________。
A.鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中移動(dòng) B.鹽橋的作用之一是平衡電荷
C.銅片作電池的負(fù)極 D.該電池比單液原電池的電流更穩(wěn)定
(3)甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：
電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，則C電極是________(填“正極”或“負(fù)極”)，C電極的反應(yīng)方程式為_______________；若線路中轉(zhuǎn)移3 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的CH3OH的質(zhì)量為_____g。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，回答下列問(wèn)題：
（1）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/（mol·L1） | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式____________。
②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是_____________。
（2）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中，SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。
①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_______（填“增大”“不變”或“減小”）。
②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________。
（3）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是______________。
②已知下列反應(yīng)：
SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及 X 射線防護(hù)材料等。回答下 列問(wèn)題：
①鉛是碳的同族元素，比碳多 4 個(gè)電子層。鉛的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；鉛的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比碳酸的______(填“強(qiáng)”或“弱”)。
②PbO2 與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
③鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_____ ，當(dāng)電路中有 2mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_____g。
(2)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的_____極；該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物 Y，其電極反應(yīng)式為_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)有①168 O 、 17 8O 、 188O ；②H2、D2、T2；③石墨、金剛石；④11H 、21H、 31H；四組微粒或物質(zhì)。互為同位素的是_____(填編號(hào))。
(2)下列物質(zhì)中：①N2；②MgCl2；③NH4Cl；④CH4；⑤CO2；⑥Ne；⑦H2S；⑧KOH；⑨Na2O2； ⑩K2O；只存在共價(jià)鍵的是_____；屬于離子化合物，但含有共價(jià)鍵的 是_____。
(3) 用電子式表示下列物質(zhì)：
MgCl2 _____； N2 _____；
NH4+_____； Na2O2 _____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度時(shí)，容積為5L的某密閉容器中將1mol A和2mol B發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)+2B(g) 
C(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是( )
A. 在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol/(L·min)
B. 5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol/L
C. 5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol
D. 當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向一個(gè)容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：x A（g） +2B（s）
y C（g）； △H <0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=________；
（2）根據(jù)圖示可確定x：y=_______________；
（3）0～l0min容器內(nèi)壓強(qiáng)_______________（填“變大”，“不變”或“變小”）
（4）推測(cè)第l0min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是____________；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是____________；
①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
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