【題目】同溫同壓下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的氫原子數目相等，則兩容器的體積比為（ ）
A. 2:1 B. 1:2 C. 3:2 D. 2:3
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【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是（ ）
A. 液滴中的Cl―由a區向b區遷移
B. 液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C. 液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區向b區遷移，與b區的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹
D. 若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu－2e－=Cu2＋
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【題目】從銀精礦（其化學成分有Ag、Zn、Cu、Pb、S及SiO2）中提取銀、銅和鉛的工藝流程如圖所示。
（1）步驟①中當鹽酸的濃度和KClO3的量一定時，寫出兩點可提高浸取率的措施：__________________________；步驟②中試劑X為_________（填化學式）。
（2）步驟③中Na2SO3的作用_________（填序號）
a. 氧化劑 b. 還原劑 c. 提供SO32-溶解沉淀 d.水解以提供堿性環境
（3）步驟④濾渣中主要含有兩種雜質。為了回收其中有經濟效益的非金屬單質，某實驗小組選擇合理試劑，設計實驗流程如下，補充完善_________。（已知該單質在堿性溶液中易歧化）
（4）步驟⑤中反應的離子方程式為________________；
（5）粗銀可用立式電解精煉。純銀作陰極，電解液采用硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大，可能的原因是______________________；（答1點）
（6）電解精煉的廢水中含有NO3-，任意排放會造成水體污染。科技人員在堿性條件下用Al粉將NO3-還原成無污染氣體排放，離子方程式為：_____________；已知25℃，當調節溶液pH=7時，可以將AlO2-的濃度降到1.0×10-6 mol/L，求反應Al(OH)3 + OH- AlO2- +2 H2O的K值________ 。
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【題目】如圖是一種可充電鋰電池，反應原理是4Li＋FeS2 
Fe＋2Li2S，LiPF6 是電解質，SO(CH3 )2 是溶劑。下列說法正確的是( )
A. 放電時，a 極被還原
B. 放電時，電解質溶液中 PF6－ 向 b 極區遷移
C. 充電時，b 極反應式為Fe＋2Li2S－4e－＝FeS2＋4Li+
D. 充電時，a 極連接電源正極
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【題目】中和相同體積、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三種稀溶液，所需相同濃度的NaOH溶液的體積為V1、V2和V3，則（ ）
A.V1＞V2＞V3B.V3＞V2＞V1
C.V3＞V1＝V2D.V1＞V2＝V3
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【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據圖中數據填空:
（1）反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為_________.
（2）該反應的化學方程式為_________.
（3）若X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:此時體系的壓強是開始時的_________倍;達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時_________(填"增大""減小"或"相等").
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【題目】碳元素與人們的日常生活、生活和科學研究密不可分。請回答下列問題。
（1）Al2O3真空碳熱還原一氯化法是一種新的煉鋁工藝,該法流程短,設備簡單,符合目前國家提倡節能減排、改造升級的大環境。
其中冶煉過程中發生的反應有：
(ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;
(ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;
(ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;
則Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)。
（2）利用活性炭的還原性可處理機動車的尾氣(氮氧化物),發生如下反應C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H＞0，一定條件下,密閉容器中的有關物質的濃度與時間的變化如下表所示：
時間/mim 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | a | b | 1.2 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | a | b | 1.2 | 1.2 |
①0~20min內的平均反應速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；第一次達到平衡的平衡常數K=__________。
②30min時只改變某一條件，則改變的條件可能是______________ (填字母編號)。
a．升高溫度 b．降低溫度 c．再通入一定量的NO
d．縮小容器的體積 e．加入合適的催化劑 f．增大容器休積
（3）煉鋼爐中發生復雜的化學反應,其中包括反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。將1molCO2與足量的碳充入到一個恒壓密閉容器中，總壓強為P總。達到平衡時,容器內氣體體積分數與溫度的關系如下圖：
CO2體積分數為86%時,CO2的轉化率為______________%(結果保留一位小數,下同)。
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【題目】下列實驗裝置(加熱裝置已略去)或操作合理的是( )
|
|
| 鹽酸
Na2SiO3溶液 |
A.除去 SO2 氣體中的 HCl | B.中和熱的測定 | C.吸收氨氣 | D.證明碳酸的酸性比硅酸強 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】元素的性質隨著原子序數的遞增呈周期性變化的原因是
A. 元素的化合價的周期性變化
B. 元素原子的原子半徑的周期性變化
C. 元素原子的核外電子排布的周期性變化
D. 元素原子的電子層數的周期性變化
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