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12．某單烯烴氫化后得到的飽和烴是：

，該烯烴可能的結構有（　　）

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

分析加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物，根據加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶至少1個氫原子的碳原子間是對應烯存在C=C的位置．

解答解：根據烯烴與H₂加成反應的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶1個氫原子的碳原子間是對應烯存在C=C的位置．該烷烴的碳鏈結構為，能形成雙鍵位置有3個，該烯烴共有3種，故選C．

點評本題以加成反應為載體，考查同分異構體的書寫，理解加成反應原理是解題的關鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結構是否對稱，防止重寫、漏寫．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各物質中，不能夠按照

（“→”表示一步完成）關系相互轉化的有（　　）

物質編號	a	b	c
1	Na	Na₂O₂	NaCl
2	NaOH	NaHCO₃	Na₂CO₃
3	Al₂O₃	NaAlO₂	Al（OH）₃
4	AlCl₃	Al（OH）₃	NaAlO₂
5	FeO	Fe（NO₃）₂	Fe（OH）₂
6	MgCl₂	Mg（OH）₂	MgO
7	CuO	CuSO₄	Cu（OH）₂
8	Si	SiO₂	H₂SiO₃
9	C	CO	CO₂

A．

1項

B．

2項

C．

3項

D．

4項

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu（NH₃）₄]SO₄）•H₂O為深藍色晶體，在工業上用途廣泛，常用作殺蟲劑、媒染劑．某學習小組探究制備該晶體并測定其組成的實驗過程如下：
（Ⅰ）晶體的制備原理及流程：
CuSO₄+4NH₃+H₂O═[Cu（NH₃）₄]SO₄）•H₂O

回答下列問題：
（1）無水乙醇的作用降低其溶解性，有利于晶體的析出；烘干晶體的溫度性質60℃的原因是溫度過高受熱晶體會分解；
（2）實驗制得產物晶體中往往有Cu₂（OH）₂SO₄雜質，分析產生該雜質的原因可能是銅離子發生水解；
（Ⅱ）晶體中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu²⁺可與I作用產生I₂和白色沉淀，該反應的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂，再用Na₂S₂O₃溶液滴定I₂，即可得Cu²⁺含量；
（Ⅲ）晶體中氮含量的測定
實驗裝置如圖所示，稱取0.9380g[Cu（NH₃）_x]SO₄•H₂O晶體[M=（178+17x）g/mol]于錐形瓶a中，通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH標準滴定b中剩余的HCl．

（4）滴定管讀數如圖所示，消耗標準液16.00mL；[Cu（NH₃）_x]SO₄•H₂O中x=3.56，推測測量值（x）比理論值偏小的原因是加入的NaOH溶液不足，沒有加熱（或生成的氨氣沒有完全逸出）；
（Ⅳ）SO₄^2-含量的測定--沉淀法
（5）稱取一定質量的試樣，加稀鹽酸溶解，將BaCl₂加入溶液中，靜置得到BaSO₄沉淀，檢驗沉淀已完全的操作為靜置，向上層清液中加入少量BaCl₂溶液，若無沉淀生成，則說明沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	氫氟酸密閉存放于玻璃瓶中
	B．	硅主要以氧化物和硅酸鹽形式存在于自然界中
	C．	鋁是地殼中含量最多的金屬元素
	D．	鋼是用量最大、用途最廣泛的合金

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．濃硫酸具有A．酸性 B．強氧化性 C．高沸點、難揮發 D．脫水性 E．吸水性等性質．以下過程主要表現了濃硫酸的哪些性質？請將答案的字母分別填入橫線上．
①熱的濃硫酸與銅反應．AB
②加熱條件下濃硫酸和木炭反應．B
③濃硫酸和生石灰反應．A
④濃硫酸干燥H₂、O₂ 等氣體．E．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．分子式為C₈H₁₆O₂的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉化成C．則有機物A的可能結構有（　　）

A．

1種

B．

2種

C．

4種

D．

8種

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-4種離子經4位同學測定其濃度大小關系如下，其中不可能正確的是（　　）

	A．	c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
	C．	c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）		D．	c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．圖中A～J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、D為金屬單質．（反應過程中生成的水及其他產物已略去）

請回答以下問題：
（1）B是Fe₂O₃，H是Fe（OH）₂．（填化學式）
（2）寫出J與D反應轉化為G的離子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（3）A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）寫出H在空氣反應生成I的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關化學用語表示正確的是（　　）

	A．	乙烯的比例模型：
	B．	甲基的電子式：
	C．	乙醇的分子式C₂H₆O
	D．	中子數為53、質子數為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I

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