Question

氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。在壓強(qiáng)為30 MPa時(shí)，合成氨在平衡時(shí)混合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)如下：

請回答：
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因________。
(2)根據(jù)下圖，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。

(3)在一定溫度下，將2 mol N₂和6 mol H₂通入到體積為1L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N₂ +3H₂2NH₃，
2 min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率是50%，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H₂)=___________；該溫度下的平衡常數(shù)K=___________（用分?jǐn)?shù)表示）；欲使K增大，可以采取的措施是__________________。
(4)從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度分析，欲提高H₂的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是____（選填字母）。
a．及時(shí)分離出NH₃ b．升高溫度 c．增大壓強(qiáng) d．使用催化劑

Answer 1

(1)溫度升高，氨在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，溫度升高平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
(2)N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g);△H= -92.2 kJ/mol
(3)1.5 mol·L^-1·min^-1；；降低溫度
(4)ac