Question

有三種金屬單質A、B、C，其中A 的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H 之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）：

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：
A

 

；H

 

；丙

 

．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①

 

；
反應②

 

；
反應③

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，由轉化關系HCl和C反應生成F，F和氯氣反應生成物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，結合物質的性質解答該題．

解答： 解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，與水反應生成NaOH與氫氣，則D為NaOH，氣體甲為H₂；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸．氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀H是Fe（OH）₃，故物質G中含有Fe³⁺，由轉化關系HCl和C反應生成F，F和氯氣反應生成物質G，可知金屬C為Fe，物質F為FeCl₂，物質G為FeCl₃，
（1）通過以上分析知，A為Na，H為Fe（OH）₃，丙為HCl，故答案為：Na；Fe（OH）₃；HCl；
（2）①是Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，反應方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
反應②是Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
③為氯氣和氯化亞鐵發生氧化還原反應生成氯化鐵，反應方程式為Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃，
故答案為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃．

點評：本題考查了無機物推斷，根據物質的特殊顏色、焰色反應等知識點采用正逆結合的方法進行推斷，知道元素化合物知識，明確物質的性質，題目難度中等．