Question

【題目】將在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發生如下反應：2HI（g）H2（g）+ I2（g）△H> 0反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為_________。

（2）根據圖1數據，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為_________

（3）反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數K_________（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確_________（用圖2中a-c的編號回答）

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是_________，（用圖2中d-f的編號回答）

（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況___________________。

Answer 1

【答案】 0.17（或0.167）mol/（L·min） 增大 c f

【解析】

根據題意可知，本題考查化學平衡常數的表達式、反應速率的計算、各條件改變對化學平衡的影響，運用化學平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積、化學反應速率等于變化濃度除以變化時間、勒夏特列原理分析。

（1)平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以平衡常數

故答案為：；

(2）平均速率=0.17（或0.167）mol/（L·min），

故答案為：0.17（或0.167）mol/（L·min）；

（3）①該反應吸熱，升高溫度，平衡正向移動，化學平衡常數K增大，HI濃度濃度減小，

故答案為：增大；c；

②若加入I2，平衡正向移動，H2濃度減少，

故答案為：f;

（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若反容器的容積擴大一倍，壓強減小，但反應2HI（g）H2（g）+ I2（g）前后氣體體積相等，平衡不移動，因此第8分鐘時HI 的濃度不變。

故答案為：。