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11．下列圖象描述正確的是（　　）
A．根據圖①可判斷可逆反應“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＞0
B．圖②可以表示壓強對可逆反應“2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）”的影響，乙的壓強大
C．圖③可表示硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液至過量過程中溶液導電性的變化
D．圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應，1molN2和3molH2充分反應時放熱一定等于92kJ

分析 A、根據圖①可知，交點之前，反應未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應速率增大比正反應速率增大更多，平衡向逆反應移動；
B、由圖②可知，由甲到乙，到達平衡時間縮短，說明條件改變是乙的速率加快，平衡時反應物的轉化率不變，改變條件變化不移動；
C、電解質溶液的導電能力與溶液離子的濃度有關，由圖可知，隨物質的加入導電能力降低到最低后又增大；
D、N2與H2合成氨為可逆反應，不可能反應到底．

解答 解：A．根據圖①可知，交點之前，反應未達平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應速率增大比正反應速率增大更多，平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）正反應是放熱反應△H＜0，故A錯誤；
B．由圖②可知，由甲到乙，到達平衡時間縮短，說明條件改變是乙的速率加快，平衡時反應物的轉化率不變，改變條件變化不移動，對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）來說，反應前后氣體體積減小，所以增大壓強平衡向正反應方向移動，故B錯誤；
C．硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和水，導電能力降低到最低，后氫氧化鋇溶液過量，導電能力增強，與圖象相符，故C正確；
D．N2與H2合成氨為可逆反應，不可能反應到底，所以1molN2和3molH2充分反應時放熱一定小于92kJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的有關圖象、電解質溶液導電能力、能量變化等，難度中等，是對知識的綜合考查，注意分析圖中曲線的變化特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mL氧氣混合點燃爆炸，恢復到原來狀況時，體積變?yōu)?5mL．該烴的化學式可能是（　　）
A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2008年5月12日14時28分，我國四川省汶川發(fā)生特大地震，給人民的生產生活帶來了巨大災難．過氧乙酸（CH3COOOH）是震區(qū)防疫消毒廣為使用的消毒劑．它可由H2O2和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2．測定產品中過氧乙酸濃度c1．涉及下列反應：
①2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2十8H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③CH3COOOH+2I-+2H+═CH3COOH+I2+H2O
④I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
請回答以下問題：
（l）配平反應①的離子方程式并標出電子轉移情況：
2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2+8H2O
（2）用Na2S2O3標準溶液滴定I2時（反應④）選用的指示劑是淀粉溶液，達滴定終點時溶液由藍色變無色．
（3）取b0mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應）．
另取b0mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應生成I2（反應②和③）．再用濃度為a2mol•L-1的Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2mL．
請根據上述實驗數(shù)據計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）．c0=$\frac{{{a_2}{b_2}-5{a_1}{b_1}}}{{2{b_0}}}$．
（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果否（填是或否）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
B．pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
C．0.1 mol Na2O2晶體中含有0.3NA個離子
D．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．今有氫、氧、氮、鈉、鈣、氟、氯、銅、鈷9種元素．
（1）鈷位于周期表四周期VIII族．
（2）用“＞”、“＜”填寫下表
 第一電離能 電負性晶格能 沸點 
 O
＜N		 Cl
＜F		 NaCl
＜CaO		 HF
＞HCl
（3）銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應，有配合物H[CuCl2]生成．
①該反應的化學方程式為2Cu+4HCl（濃）=2H[CuCl2]+H2↑．
②H[CuCl2]在空氣中久置會生成含[Cu（H2O）4]2+的藍色溶液，1mol[Cu（H2O）4]2+中含σ鍵數(shù)目為12NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．構造原理揭示的電子排布能及順序，實質是各能級能量高低順序．則下列能級的能量高低順序正確的是（　　）
A．5s＞4f＞4s＞3dB．3d＞4s＞3p＞3sC．4s＞3s＞2s＞1sD．5s＞4s＞4f＞3d

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列說法中不正確的是（　　）
A．用完的電池不可以隨意地丟棄
B．增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量
C．加入催化劑可以大大提高化學反應速率
D．把煤粉碎后再燃燒可以提高煤的燃燒效率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．右圖是用比例模型來表示某物質發(fā)生化學變化的微觀示意圖．圖中和分別表示兩種元素的原子，能用該圖表示的化學反應是（　　）
A．H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HClB．2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO
C．2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2OD．2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列分子中，所有原子最外層均為8電子結構的是（　　）
A．BeCl2B．H2SC．PCl3D．SF6

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同步練習冊答案
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