Question

某學習小組將0.075 mol某有機物在氧氣中完全燃燒，燃燒產物若用足量堿石灰充分吸收，固體增重9.30 g；若將產物先通過足量濃硫酸，通入足量的過氧化鈉固體粉末，充分反應得到的固體物質增重4.2 g．試完成下列問題：

(1)若原有機物在標準狀況下是單一氣體，通過計算推斷它的分子式．

(2)若原物質是按等物質的量混合的兩種有機化合物，請寫出它們的結構簡式(至少寫兩組)．

Answer 1

答案：
解析：

(1)設反應生成的二氧化碳的質量為m(CO2) 　　2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2　增重 　　　　　　88 g　　　　　　　　　56 g 　　　　　　m(CO2)　　　　　　　4.2 g 　　m(CO2)＝88 g×4.2 g/56 g＝6.6 g 　　反應生成m(CO2＋H2O)＝9.3 g 　　反應生成m(H2O)＝9.3 g－6.6 g＝2.7 g 　　n(CO2)＝6.6 g/44 g·mol－1＝0.15 mol 　　n(CO2)＝2.7 g/18 g·mol－1＝0.15 mol 　　故分子中C與H的原子個數比為1∶2 　　此物質的物質的量為0.075 mol 　　故此物質分子中碳原子數＝0.15 mol/0.075 mol＝2，氫原子數＝2×2＝4 　　所以該氣體的分子式是C2H4． 　　(2)CH2CH2和CH3CHO；CH3CHO和CH3COOH；CH2CH－CH3和HCHO等．