【題目】已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A. H2O（l）=H2（g）+
O2（g）；△H= +242kJ·mol-1
B. 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H= -484kJ·mol-1
C. H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H= +242kJ·mol-1
D. 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H= -484kJ·mol-1
科學實驗活動冊系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法不正確的是
A. “凡造竹紙……用上好石灰化汁涂漿”，造紙利用了石灰的堿性
B. “曾青(硫酸銅)涂鐵，鐵赤色如銅”，過程中發生了置換反應
C. 三聚氰胺可用于食品添加劑
D. 含Ca(HCO3)2的硬水可通過煮沸的方法使之軟化
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【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中錯誤的是
A．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數為4mol
B．Fe2+和S2O32-都是還原劑
C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3mol
D．x=4
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【題目】常溫下，將下列物質的稀溶液（濃度均為0.1mol·L-1）加熱使溶液溫度升高到45℃（忽略溶液體積變化），溶液的pH不變的是
A. KCl溶液 B. H2SO4溶液 C. NH4Cl溶液 D. NaOH溶液
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【題目】NaHCO2和Na2O2按2：1的個數之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，容器內殘留物的成分是
A．只有 Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3
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【題目】準確量取10.00 mL KMnO4溶液可以選用的儀器是
A. 25 mL酸式滴定管 B. 10 mL量筒
C. 25 mL量筒 D. 25 mL堿式滴定管
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【題目】25℃、101kPa條件下，反應2N2O5 (g)=4NO2 (g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol能自發進行的原因（ ）
A．吸熱反應 B．放熱反應
C．熵減小的反應 D．熵增效應大于熱效應
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【題目】已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0。根據上述信息推論正確的是
A．前者為放熱反應 B．紅磷的能量比白磷低
C．紅磷比金剛石穩定 D．上述變化都為物理變化
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【題目】工業合成氨：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H＜0，氨又可以進一步制各硝酸，在工業上一般可進行連續生產。請回答下列問題：
若有68g氨氣經催化氧化完全生成NO（g）和H2O（g）所放出的熱量為___________KJ。
（2）合成氨反應達到平衡后，某時刻改變下列選項中的__________條件，在達到新平衡的過程中逆反應速率始終增大。
a．升溫 b.縮小容積 c．增大c（N2） d．使用催化劑
（3）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對合成氨反應的影響。實驗結果如下圖所示：（圖中T表示溫度，橫軸表示起始時H2的物質的量，縱軸表示平衡時NH3的體積分數）
圖像中T1和T2的關系是：T1____________T2 （填“>”“<”或“=”）。
比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最大的是_______________（填字母）。
③若容器容積為1L，b點對應的起始時n（H2）=0.30mol，測得平衡時H2的轉化率為60％，則平衡時c（N2）為_________________mo1·L-1。（已知反應物的物質的量按n（H2）：n（N2）=3：1投料時，平衡時NH3的體積分數最大）
（4）一定溫度下，將2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密閉容器中反應，測得不同溫度（T）、不同時間段內工業合成氨反應中N2的轉化率，得到數據如下表所示：
上表中x、y的大小關系為x_____________y。（填“>”“=”“<”“≥”或“≤”）
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