Question

2010年春，發生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心。水是組成生命體的重要化學物質，有關水的反應有很多。
（1）水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是       。
（2）在由水電離產生的c（H⁺）＝1×10^-14 mol·L^-1的溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-  ② Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^- ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四組離子中，一定可以大量共存的是      (填序號，下同)，可能大量共存的是      。
（3）在下列反應中，水僅做氧化劑的是     (填字母，下同)，水既不做氧化劑又不做還原劑的是       。

A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑

D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2

（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為                            ，電極反應產生的水經冷凝后可作為航天員的飲用水，當得到1.8 L飲用水時，電池內轉移的電子數約為       。
（5）右圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內容。請認真閱讀標簽內容后計算。

①該礦泉水中鎂離子的物質的量濃度的最大值是        ；
②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質的量不能超過         mol。

Answer 1

（1）
（2）③；①②
（3）CD；AB
（4）2H₂+4OH^-－4e^-＝4H₂O
（5）①2×10^-4mol·L ^-1   ②1×10^-4mol（每空2分）

化學高考試題常常和時事聯系很緊密。
（1）水分子自身作用的方程式為2H₂OH₃O⁺+OH^-；
（2）“由水電離產生的c（H⁺）＝1×10^-14 mol·L^-1的溶液”即溶液的pH可能為14也可能為0；即“可以為酸性溶液，也可能為堿性溶液”。①中NH₄⁺、Al³⁺在堿性溶液中不能存在，②中Mg²⁺在堿性溶液中不能存在，④中HCO₃^-在酸性溶液或者堿性溶液中均不能存在；
（3）水中氫元素化合價只有降低的反應水僅做氧化劑，水中氫元素化合價不變的反應水既不做氧化劑也不做還原劑；
（4）原電池的負極反應為氧化反應，結合總反應2H₂+O₂＝2H₂O，可得負極反應；1.8 L水的質量為1800g，即100mol，生成100mol水轉移電子200mol，即1.204×10²⁶或者200N_A；
（5）c（Mg²⁺）≤
n（SO₄^2-）≤。