【題目】Ⅰ.運用已學知識完成下列計算：
（1）0.5 mol CH4的質量是________，在標準狀況下的體積為________。
（2）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則X的相對原子質量為________。
Ⅱ.為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
（1）該反應中，氧化劑是________，氧化產物是_____。
（2）當有3mol I2生成時，有______mol還原劑被氧化。
（3）用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目_______________________。
【答案】8g 11.2L 16 KIO3 I2 5 
【解析】
Ⅰ⑴0.5 mol CH4的質量是
，在標準狀況下的體積為
，故答案為：8g；11.2L；
⑵3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的物質的量為0.05mol，則Na2X的摩爾質量為
，23×2 + Mr(X) = 62，Mr(X)=16，因此X的相對原子質量為16，故答案為16；
Ⅱ.⑴KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中碘酸鉀中碘化合價降低，碘化鉀中碘化合價升高，單質碘既是升高得到的產物，又是降低得到的產物，因此既是氧化產物又是還原產物，因此該反應中，氧化劑是KIO3，氧化產物是I2；故答案為：KIO3；I2；
⑵KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，有3mol I2生成時，有1mol KIO3被還原，有5mol KI被氧化，因此當有3mol I2生成時，有5 mol還原劑被氧化，故答案為：5；
⑶用雙線橋表示該反應電子轉移的方向和數目，故答案為：。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 1 mol HNO3見光分解，轉移電子數4NA
B. 含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應，生成SO2的分子數為0.1NA
C. 100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA個NH4+
D. 1 mol Na2O2晶體含有NA個陰離子
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：
下列敘述正確的是( )
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸
B. 反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應
D. 反應②的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,則NaOH 溶液的濃度為
A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙。請回答下列問題：
(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有___________(填代號)，還缺少的儀器是______________________。
(2)經計算，需濃H2SO4的體積為___________，量取濃硫酸時應選用___________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規格)的量筒。
(3)將所配制的稀H2SO4進行測定，發現濃度大于0.2 mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因_____________________ （多選題）
A．定容時液面低于刻度線
B．未冷卻到室溫就定容
C．定容時液面高于刻度線
D．量取濃硫酸時俯視讀數
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為2H2+O2==2H2O，下列有關說法正確的是（）
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-
C. 每轉移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2
D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳—鎘電池是一種可充電的“干電池”，使用壽命長達10～15年。鎳—鎘電池的總反應為Cd＋2NiOOH＋2H2O
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。下列說法不正確的是（ ）
A. 放電時，負極發生了氧化反應，反應為Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2
B. 充電時，陽極反應為Ni(OH)2(s)－e－＋OH－(aq)===NiOOH(s)＋H2O(l)
C. 電池工作時，負極區pH增大，正極區pH減小
D. 該電池充電時將電能轉化為化學能
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經歷了下列過程（已知 Fe3+在 ph=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是
A. 步驟②發生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節溶液的pH
D. 步驟⑤ 的操作為：向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復操作 2～3次
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-
C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質的量之比為3:4
D. a-d>3/4
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com