Question

已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　　）

• A、X的正反應速率是Y的逆反應速率的

  m

  n

  倍
• B、通入稀有氣體He使體系壓強增大，平衡將正向移動
• C、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
• D、增加X的物質的量，Y的轉化率降低

Answer 1

分析：A、速率之比等于化學方程式的系數之比，平衡狀態正逆反應速率相同；
B、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動；
C、反應是放熱反應，降溫平衡正向進行，反應前后氣體體積減小，過程中氣體質量不變，相對分子質量增大；
D、增加X的量會提高Y的轉化率，本身轉化率減小．

解答：解：A、速率之比等于化學方程式的系數之比，v（X）_正：v（Y）_正=m：n，平衡時，X的正反應速率是Y的逆反應速率的

m

M

倍，故A正確；
B、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動，故B錯誤；
C、反應是放熱反應，降溫平衡正向進行，反應前后氣體體積減小，過程中氣體質量不變，混合氣體的相對分子質量增大，故C錯誤；
D、增加X的量會提高Y的轉化率，Y的轉化率增大，本身轉化率減小，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了化學平衡的影響因素分析判斷，注意加入惰氣對平衡的影響，反應的特征是分析的關鍵，題目難度中等．