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9.保持營養平衡,合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質量的有效手段.
①在人體必需的微量元素中,被稱為“智力元素”的是碘(填元素名稱);人體內提供能量的主要營養物質為糖類、油脂和蛋白質,其中油脂在人體內完全水解生成甘油和高級脂肪酸,再經氧化和分解為人體提供能量.
②NaNO2是肉類加工中的發色劑,鑒別NaNO2和NaCl的方法之法之一是依據反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O.據此必須選用的物質有bf(填序號)
可選用的物質有:a.自來水 b.碘化鉀淀粉試紙 c.淀粉 c.白糖 e.白酒 f.食醋
③人類歷史上最重要的抗生素是青霉素(填名稱);“鋁鎂加”是一種新型的抗酸劑,它的主要成分的化學式為:Al2Mg6(OH)14(CO32•4H2O,它與胃酸主要成分反應的化學方程式為Al2Mg6(OH)14(CO32•4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+2CO2↑+20H2O.

分析 ①碘是人體必需的微量元素,有“智力元素”之稱;油脂為高級脂肪酸甘油酯,依據酯水解的性質解答;
②鑒別NaNO2和NaCl,利用2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉變藍分析;
③人類歷史上最重要的抗生素是青霉素;胃酸主要成分為鹽酸,鹽酸與Al2Mg6(OH)14(CO32•4H2O反應生成氯化鋁、氯化鎂、二氧化碳和水,依據原子個數守恒書寫方程式.

解答 解:①碘是人體必需的微量元素,有“智力元素”之稱;油脂為高級脂肪酸甘油酯,水解生成甘油和高級脂肪酸;
故答案為:碘;高級脂肪酸;
②鑒別NaNO2和NaCl,由2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O及碘遇淀粉變藍可知,則選擇試劑為bf,
故答案為:bf;
③人類歷史上最重要的抗生素是青霉素;胃酸主要成分為鹽酸,鹽酸與Al2Mg6(OH)14(CO32•4H2O反應生成氯化鋁、氯化鎂、二氧化碳和水,依據原子個數守恒,反應方程式:Al2Mg6(OH)14(CO32•4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+2CO2↑+20H2O;
故答案為:青霉素;Al2Mg6(OH)14(CO32•4H2O+18HCl=2AlCl3+6MgCl2+2CO2↑+20H2O.

點評 本題考查了生產、生活中的化學知識,熟悉常見元素及物質的性質是解題關鍵,題目難度不大,注意對相關知識的積累.

練習冊系列答案
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A.CO2的電子式:
B.乙烯的結構簡式:CH2CH2
C.NH4Cl的電子式:
D.原子核內有10個中子的氧原子:${\;}_{8}^{18}$O

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3.下列反應中必須加入還原劑才能進行的是(  )
A.F2→F-B.Zn→Zn2+C.H2→H2OD.CuO→CuCl2

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A.兩者生成硝酸銅的物質的量不同
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A.聚氯乙烯B.電木塑料C.有機玻璃D.鋼化玻璃

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14.已知下列兩個熱化學方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2 220kJ•mol-1
根據上面兩個熱化學方程式,試回答下列問題:
(1)H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1,C3H8的燃燒熱為2220 kJ•mol-1
(2)1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為4725.8 kJ.
(3)已知:H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1,試寫出丙烷燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol.

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1.化學與生活、社會發展息息相關,下列有關說法正確的是(  )
A.侯氏制堿法的工藝過程中主要應用了物質熔沸點的差異
B.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”,該過程發生了分解反應
C.“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁”,屠呦呦對青蒿素的提取屬于物理變化
D.鋼鐵制品和銅制品既能發生吸氧腐蝕又能發生析氫腐蝕

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18.鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬.請回答:
Ⅰ、(1)鈉原子的結構示意圖是;鋁原子的結構示意圖是
(2)將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發生一系列變化,最終產物是Na2CO3
(3)取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中,實驗現象正確的是(填選項)①③④⑤.
①鈉浮在水面迅速反應  ②鈉沉在水底迅速反應  ③鈉熔成小球并快速游動   ④反應中可以聽到嘶嘶的響聲   ⑤反應后的溶液變為紅色
Ⅱ(1)寫出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2
(2)鐵、鋁是常用的金屬材料,在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕.對此合理的解釋是在常溫下,金屬鋁表面可以形成一層致密的氧化膜.

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19.在生產生活中,我們會遇到各種各樣的化學反應.請按要求回答下列問題:
(1)Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑,發生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)“水玻璃”長期暴露在空氣中會變質,這是因為“水玻璃”與空氣中的二氧化碳接觸,生成了乳白色的凝膠狀沉淀(用H2SiO3表示)和碳酸鈉的緣故.寫出反應的離子方程式SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-
(3)氯氣是一種重要的化工原料.
 ①實驗室通常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,寫出反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
 ②漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2(填化學式);實驗室也可用漂白粉與濃鹽酸在常溫下制備氯氣,寫出反應化學方程式Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O; 若產生3.36L氯氣(標準狀況),則轉移的電子數為0.3mol,被氧化的HCl的物質的量0.3mol.

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