Question

工業合成氨氣的成功，解決了人類的重要的饑餓問題．我們在實驗室中也常用NH₄Cl和Ca（OH）₂反應來制取一些氨氣以便研究它的性質．請回答下列問題：
（1）下圖裝置中能用于實驗室制NH₃的是

A

；用

向下排空氣

法收集氨氣

（2）寫出用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取氨氣的反應方程式：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃ ↑+2H₂O

．
（3）檢驗集氣瓶收集滿氨氣的方法

用濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口，如果變藍，則氨氣已收集滿；或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣已收集滿．

．
（4）NH₃在工業上除作為制作化肥的原料外，也常用來制取硝酸，其主要步驟為：NH3

①

NO

②

NO2

③

HNO3
請寫出下列反應的化學方程式：
NH₃→NO：

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

Cu和濃硝酸反應：

Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據生成物判斷反應裝置；根據氨氣的密度判斷收集方法；
（2）根據鹽堿的復分解反應確定方程式；
（3）根據氨氣的性質確定檢驗方法；
（4）由已知的反應物和生成物，根據原子守恒和氧化還原反應的特點判斷另外的反應物和生成物，從而寫出方程式；
根據濃硝酸的性質和氧化還原反應的特點判斷生成物，從而確定方程式；

解答：解：（1）制取氨氣的生成物中有水，如果試管底高于試管口，容易炸裂試管，所以試管底應低于試管．
氨氣的密度小于空氣的密度，且氨氣極易溶于水，所以收集氨氣要用向下排空氣 法．
故答案為：A； 向下排空氣 
（2）氯化銨和氫氧化鈣發生復分解反應，生成氯化鈣、氨氣和水，故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（3）氨氣是堿性氣體，能使紅色石蕊試紙變藍；氨氣能和濃鹽酸反應生成白煙．
故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口，如果變藍，則氨氣已收集滿；或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣已收集滿．
（4）NH₃→NO，反應物有氨氣，生成物有一氧化氮，根據原子守恒和氧化還原反應特點知，反應物中有氧氣，生成物中有水．
銅有還原性，濃硝酸有強氧化性，銅能和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮、水．
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O； Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

點評：氨氣的三種實驗室制法：
1、加熱固態銨鹽和間的混合物；
2、加熱濃氨水；
3、濃氨水中加固態堿性物質；