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如圖是燃料乙醇的生產和消費過程示意圖．雖然燃料乙醇的使用緩解了汽車能源的緊張狀況，但仍存在一些問題．由此可知，燃料乙醇（　　）
A．是最理想的綠色能源
B．生產過程中將消耗大量糧食，以避免糧食過剩
C．生產和消費過程對空氣沒有任何影響
D．提供的能量來自于太陽能

A．燃料乙醇燃燒生成二氧化碳，二氧化碳是溫室效應的主要氣體，故A錯誤；
B．現實中糧食并不過剩，生產過程中將消耗大量糧食是它的缺點，故B錯誤；
C．消費過程中產生大量的CO2會產生溫室效應，故C錯誤；
D．CO2在光合作用下通過植物生成玉米等糧食，通過發酵等生成乙醇，故D正確．
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

C8H18在一定條件下受熱裂化可生成CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C4H8五種氣體的混合氣，此混合氣體的平均相對分子質量可能為（    )
A．28B．30C．38D．40

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（20hh?東城區二模）為了減他煤燃燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑，而減他CO2氣體的排放也是人類面臨的重大課題．煤綜合利用的一種途徑如下所示：
（h）用圖所示裝置定量檢測過程①產生的CO2（已知：煤粉燃燒過程中會產生SO2）
B中預期的實驗現象是______，D中的試劑是______．
（2）已知C（s）+i2O（5）=CO（5）+i2（5）△ih=+h3h.3kJ?mol-h
C（s）+2i2O（5）=CO2（5）+2i2（5）△i2=+90kJ?mol-h
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是______，該反應的化學平衡常數K隨溫度的升高將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）用圖裝置可以完成⑤的轉化，同時提高能量的利用率．其實現的能量轉化形式主要是______，a的電極反應式是______．


（4）燃煤煙氣中的CO2可用稀氨水捕獲和吸收，不僅可以減他CO2的排放，也可以生產化肥碳酸氫銨．假設該方法每小時處理含CO2的體積分數為hh.2%的燃煤煙氣h000m3（標準狀況），其中CO2的脫除效率為80%，則理論上每小時生產碳酸氫銨______k5．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

大量獲得乙烯的工業方法是（　　）
A．乙醇的催化氧化B．石油的常壓蒸餾
C．石油的裂解D．石油的減壓蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與能源及利用有關的描述中，不正確的是（　　）
A．化學物質發生反應放熱或吸熱由反應物和生成物的總能量決定
B．可通過將煤粉碎等措施提高煤燃燒效率
C．核能利用有可能造成輻射危害，故應限制其發展
D．煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2001年5月，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”，乙醇汽油就是在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料．下列敘述錯誤的是（　　）
A．乙醇汽油是一種新型的化合物
B．汽車使用乙醇汽油能減小有害氣體的排放
C．工業常用裂化的方法提高汽油的產量
D．用玉米、高梁發酵可以制得乙醇

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報導，我國某些城市的酸雨嚴重，為改變這一狀況，某市正準備推廣使用的清潔能源，下列所列能源不是清潔能源的是（　　）
A．太陽能B．石油C．天然氣D．酒精

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

1905年德國化學家哈伯發明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎．哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高壓和500℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨轉化率為10%-15%．2005年6月27日美國化學會刊報道，美國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為transFe（DMeOPrPE）2Cl2的鐵化合物．用transFe（DMeOPrPE）2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應可表示為N2+3H2
催化劑
2NH3，有關說法正確的是（　　）
A．不同的催化劑對化學反應速率影響均相同
B．新法合成氨與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節約大量能源，極具發展前景
C．新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
D．哈伯法合成氨與新法合成氨都是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產物的裝置是（　　）。
 

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同步練習冊答案
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