Question

2．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• B． 用 CH₃COOH 溶解 CaCO₃：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
• C． 甲烷與氯氣光照生成一氯甲烷：CH₄+Cl₂→CH₃Cl+H⁺+Cl^-
• D． 銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺

Answer 1

分析 A．氫氧化鋇過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應，漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，應該保留分子式；
C．不是在溶液中的反應，氯化氫不能拆開，且缺少反應條件；
D．鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅離子．

解答 解：A．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-═BaCO₃↓+NH₃•H₂O+H₂O，故A錯誤；
B．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故B錯誤；
C．甲烷與氯氣光照生成一氯甲烷和氯化氫，正確的離子方程式為：CH₄+Cl₂→$\stackrel{光照}{→}$CH₃Cl+HCl，故C錯誤；
D．銅溶解于氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．