Question

【題目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是（ ）

A．該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液可由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．加入適量氨水，c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析： A、醋酸過量，溶液顯酸性，只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子，A正確；B、溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應，所以溶液呈堿性，B錯誤；C、由電荷守恒c（CH3COO－）＋c（OH－）=c（Na＋）＋c（NH4＋）＋c（H＋）可知在任何情況下溶液的離子關系都不能成立，C錯誤；D、加入氨水，由電荷守恒得：c（CH3COO－）＋c（OH－）=c（Na＋）＋c（NH4＋）＋c（H＋），當溶液仍呈酸性即c（OH－）＜c（H＋），則c（CH3COO－）＞c（NH4＋）＋c（Na＋）；當溶液呈中性時，c（H＋）＝c（OH－），則c（CH3COO－）＝c（NH4＋）＋c（Na＋）；當溶液呈堿性時，c（H＋）＜c（OH－），則c（CH3COO－）＜c（NH4＋）＋c（Na＋），所以c（CH3COO－）不一定大于c（Na＋）、c（NH4＋）之和，D錯誤，答案選A。