Question

2．現有物質的量濃度均為 0.1mol•L ^-1 的下列五種物質的溶液：①HCl   ②H₂SO₄③CH₃COOH ④NH₄Cl ⑤NaOH．其溶液中由水電離出的c（H⁺）的大小關系是（　　）

• A． ①=②＞③＞④＞⑤
• B． ④＞③＞①=⑤＞②
• C． ③＞①＞②＞④＞⑤
• D． ④＞③＞①＞⑤＞②

Answer 1

分析 酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，酸的酸性越強，其抑制水電離程度越大，據此分析解答．

解答 解：等濃度的這五種溶液中，氯化氫、硫酸和氫氧化鈉都抑制水電離，硫酸中氫離子濃度是鹽酸中氫離子濃度的2倍，所以硫酸抑制水電離程度大于鹽酸和氫氧化鈉，氫氧化鈉中氫氧根離子濃度和鹽酸中氫離子濃度相等，所以二者抑制水電離程度相等，醋酸中氫離子濃度小于鹽酸，所以醋酸抑制水電離程度小于鹽酸，氯化銨是強酸弱堿鹽，促進水電離，所以由水電離出的C（H⁺）大小關系正確的是：④＞③＞①=⑤＞②，
故選：B．

點評 本題主要考查的是水的電離以及鹽類的水解的應用，本題的難度不大，屬于常考題，注意總結．