Question

X、Y、Z三種非金屬，原子最外層電子數相等．等物質的量的單質X₂、Y₂、Z₂分別與足量鈉反應時放熱，反應熱分別為Q₁．Q₂．Q₃，且Q₁＞Q₂＞Q₃，下列判斷一定正確的是（　　）

A．氣態氫化物的沸點HX＞HY＞HZ

B．最高價氧化物的水化物酸性HXO₄＞HYO₄＞HZO₄

C．氣態氫化物的穩定住HX＜HY＜HZ

D．原子半徑X＜Y＜Z

Answer 1

分析：X、Y、Z三種非金屬，原子最外層電子數相等．則位于元素周期表相同主族，等物質的量的單質X₂、Y₂、Z₂分別與足量鈉反應時放熱，反應熱分別為Q₁．Q₂．Q₃，且Q₁＞Q₂＞Q₃，放出的能量越多，則非金屬單質能量越高，越活潑，對應元素的非金屬性越強，根據非金屬性的遞變規律分析．

解答：解：X、Y、Z三種非金屬，原子最外層電子數相等．則位于元素周期表相同主族，等物質的量的單質X₂、Y₂、Z₂分別與足量鈉反應時放熱，反應熱分別為Q₁．Q₂．Q₃，且Q₁＞Q₂＞Q₃，放出的能量越多，則非金屬單質能量越高，越活潑，對應元素的非金屬性越強，則非金屬性：X＞Y＞Z，則
A．非金屬性：X＞Y＞Z，根據同主族元素從上到下元素非金屬性逐漸降低可知，原子序數X＜Y＜Z，如含有氫鍵，則HX的沸點最高，如無氫鍵，分子的相對分子質量越大，分子沸點越高，故A錯誤；
B．非金屬性：X＞Y＞Z，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，則最高價氧化物的水化物的酸性為HXO₄＞HYO₄＞HZO₄，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，所以氫化物穩定性應為HX＞HY＞HZ，故C錯誤；
D．非金屬性：X＞Y＞Z，原子最外層電子數相等，根據同主族元素從上到下元素非金屬性逐漸降低可知，原子序數X＜Y＜Z，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑X＜Y＜Z，故D正確．
故選BD．

點評：本題考查原子結構與元素的性質，題目難度中等，注意根據反應熱的大小判斷元素的非金屬性為解答該題的關鍵．