Question

在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？

（1）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象。

（2）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體。

（3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率。

（4）同濃度同體積的硫酸溶液和鹽酸溶液與同樣大小且質(zhì)量相同的鋅粒反應，產(chǎn)生氣體有快有慢。

（5）集氣瓶中H₂和Cl₂的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸。

（6）濃硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗處和溫度低的地方。

Answer 1

解析：（1）夏天氣溫較高，使食品易霉變，主要是溫度影響。

（2）MnO₂對KClO₃分解起催化作用，主要是催化劑作用。

（3）煤粉與空氣接觸面積較大，燃燒更充分，主要是接觸面積對反應速率的影響。

（4）兩溶液中c(H⁺)不同，主要是濃度對反應速率的影響。

（5）主要是外界條件（如光等）對反應速率影響。

（6）主要是外界條件（如光、熱等）對反應速率的影響。

答案：（1）溫度  （2）催化劑  （3）接觸面積    （4）濃度  （5）光照  （6）光照、溫度