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常溫下，濃度均為0.lmol·L^－¹的三種溶液：①醋酸溶液②醋酸鈉溶液③碳酸鈉溶液。下列說法正確的是

A．溶液中c(CH₃COO^-)：①>②

B．溶液的pH:②<③<①

C．水的電離程度：①<②<③

D．①與②等體積混合溶液中：c(CH₃COO^-)<c(CH₃COOH)

醋酸是弱酸，存在電離平衡。而醋酸鈉是強電解質，完全電離，所以A不正確，應該是①＜②；醋酸的酸性強于碳酸的，所以碳酸鈉的水解程度大于醋酸鈉的，即pH大小順序是①＜②＜③，B不正確；醋酸是酸，抑制水的電離。醋酸鈉和碳酸鈉水解，促進水的電離，因此C正確；①與②等體積混合，溶液顯酸性，即電離程度大于水解程度，所以c(CH₃COO^-)＞c(CH₃COOH)，D不正確，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是

A．HSO₄^-

B．Cl^-

C．X⁺

D．_bX^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：
①該溶液1 mL稀釋至100 mL后, pH="3"
②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
③該溶液中硝酸電離出的c(H⁺)與水電離出的c(H⁺)之比值為

④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7
其中正確的是

A．①②

B．①③

C．②④

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）用稀鹽酸和氫氧化鋇溶液進行酸堿中和反應實驗，該反應過程中溶液酸堿度變化及相關數據如右圖所示。

（1）根據此變化曲線，你認為實驗操作是將         滴加到另一種溶液中。
（2）當加入溶液質量是a g時，溶液中溶質是                     （寫化學式）。
（3）若用pH試紙測定溶液的酸堿度，請寫出測定方法：                           。
（4）當pH=7時，測得生成氯化鋇的物質的量為0.05mol，求鹽酸中溶質的質量分數？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________________。
（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量__________（填“相等”或“不相等”），中和熱__________（填“相等”或“不相等”），理由是__________________________________。
（4）用50mL0.50mol/L的醋酸代替鹽酸溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值與57.3kJ/mol相比較會____________。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（5）完整地做一次這樣的實驗，需測定______次溫度。
（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家預測“氫能”將是21世紀最理想的新能源�；瘜W家提出“硫－碘熱循環法”制氫氣，總反應方程式為：