Question

稀土金屬元素鈰（Ce）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂．下列說法正確的是（　　）

• A、在一定條件下，電解熔融狀態的CeO₂制Ce，在陰極獲得鈰
• B、鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI

  △   .

   CeI₄+2H₂↑
• C、用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce⁴⁺+2Fe²⁺═Ce³⁺+2Fe³⁺
• D、四種穩定的核素

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  Ce、

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  58

  Ce、

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  Ce、

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  Ce，它們互稱為同系物

Answer 1

分析：A、根據電解池的工作原理：陰極上是陽離子發生得電子的還原反應來判斷；
B、根據氧化還原反應的有關知識來回答；
C、根據電荷守恒來判斷離子方程式的正誤；
D、根據同系物和同位素概念的區別來回答．

解答：解：A、電解熔融狀態的CeO₂時，在陰極上是Ce⁴⁺得電子生成單質鈰的過程，即在陰極獲得鈰，故A正確；
B、Ce⁴⁺有氧化性，碘離子具有還原性，二者不能共存于一個溶液中，故B錯誤；
C、根據氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺來判斷反應能發生，應該為：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺，故C錯誤；
D、同系物是分子結構相似，組成上相差整數倍個-CH₂-結構的不同有機物之間的互稱，四種核素

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Ce、

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Ce、

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Ce、

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Ce，它們互稱為同位素，故D錯誤；
故選A．

點評：本題是一道信息給予題，考查學生分析和解決問題的能力，難度不大，主要以基本概念的掌握為關鍵．