Question

在一密閉燒瓶中注入NO₂，在25℃時建立下列平衡：2NO₂?N₂O₄（正反應為放熱反應），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質量，③質量，④壓強，⑤密度．其中不變的是（　　）

A．②④

B．③④

C．③⑤

D．①③

Answer 1

分析：可逆反應2NO₂?N₂O₄，正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡向著逆反應方向移動，
①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；
②混合氣體總的物質的量增大，根據(jù)M=

m

n

判斷；
③反應混合物都是氣體，根據(jù)質量守恒定律判斷；
④升高溫度，化學平衡向左移動，混合氣體總的物質的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT判斷；
⑤根據(jù)ρ=

m

V

判斷．

解答：解：可逆反應2NO₂?N₂O₄，正反應為放熱反應，升高溫度，化學平衡向著逆反應方向移動，
①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；
②混合氣體總的物質的量增大，混合氣體總的質量不變，根據(jù)M=

m

n

可知，混合氣體的平均相對分子質量減小；
③反應混合物都是氣體，根據(jù)質量守恒定律，混合氣體總的質量不變；
④升高溫度，化學平衡向左移動，混合氣體總的物質的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT可知，容器內壓強增大；
⑤反應混合物都是氣體，根據(jù)質量守恒定律，混合氣體總的質量不變，容器的容積不變，根據(jù)ρ=

m

V

可知，混合氣體的密度不變．
故選：C．

點評：本題考查學生溫度對化學平衡的影響知識，難度不大，注意根據(jù)平衡移動原理理解．