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已知1~18號元素中的離子aX+、bY2-都具有相同的電子層結構,則下列關系的表示正確的是( )
A.離子的還原性:Y2-<X+
B.a=b+3
C.原子半徑:Y>X
D.離子半徑:Y2-<X+
【答案】分析:1~18號元素的離子aX+、bY2-具有相同的電子層結構,則核外電子數目相同,所以a-1=b+2,X處于Y的下一周期,由aX+、bY2-所帶電荷可知,X處于第ⅠA則,Y處于第ⅥA族,結合元素周期律知識進行判斷.
解答:解:1~18號元素的離子aX+、bY2-具有相同的電子層結構,則核外電子數目相同,所以a-1=b+2,X處于Y的下一周期,由aX+bY2-所帶電荷可知,X處于第ⅠA則,Y處于第ⅥA族,
A.X+只表現氧化性,Y2-具有還原性,故還原性Y2->X+,故A錯誤;
B.aX+、bY2-具有相同的電子層結構,則核外電子數目相同,所以a-1=b+2,即a=b+3,故B正確;
C.X處于Y的下一周期,且X處于第ⅠA則,Y處于第ⅥA族,故原子半徑X>Y,故C錯誤;
D.aX+、bY2-具有相同的電子層結構,核電荷數越大離子半徑越小,核電荷數b<a,所以離子半徑Y2->X+,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了半徑比較、核外電子排布、結構與位置關系,難度不大,判斷X、Y的位置關系是關鍵,要靈活運用元素周期律知識解答,注意可以確定X為鈉元素、Y為氧元素.
練習冊系列答案
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A.X3Y2          B.X2Y3           C.X2Y            D.XY2

 

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已知1~18號元素中,元素X、Y最外層分別有n個和(m-5)個電子,次外層分別有(n+2)和m個電子,據此可推斷元素x和y能形成化合物的分子式為


  1. A.
    X3Y2
  2. B.
    X2Y3
  3. C.
    X2Y
  4. D.
    XY2

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已知1~18號元素中的離子aX+、bY2-都具有相同的電子層結構,則下列關系的表示正確的是( 。
A.離子的還原性:Y2-<X+B.a=b+3
C.原子半徑:Y>XD.離子半徑:Y2-<X+

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