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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A．MnO₂與濃鹽酸反應制Cl₂:MnO₂+4HCl

Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O

B．明礬溶于水產生Al(OH)₃膠體:Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃↓+3H⁺

C．Na₂O₂溶于水產生O₂:Na₂O₂+H₂O

2Na⁺+2OH^-+O₂↑

D．Ca(HCO₃)₂溶液與少量NaOH溶液反應: HC+Ca²⁺+OH^-

CaCO₃↓+H₂O

解析試題分析：A、HCl為強電解質，HCl應拆為H⁺、Cl?，錯誤；B、明礬溶于水產生Al(OH)₃膠體，所以離子方程式中Al(OH)₃應注明膠體，錯誤；C、離子方程式沒有配平，O原子不守恒，錯誤；D、少量的NaOH與Ca(HCO₃)₂中1個HCO₃?反應，正確。
考點：本題考查離子方程式的書寫。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、Cl^－和Na^＋，若向其中通入足量的Cl₂，溶液中上述四種離子的
濃度基本保持不變的是

A．HCO₃^-

B．SO₃^2-

C．Cl^－

D．Na^＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是

A．a點對應的溶液中：Na⁺、OH^－、SO₄²^－、NO₃^－

B．b點對應的溶液中：Al³⁺、Fe³⁺，MnO₄^－、Cl^－

C．c點對應的溶液中：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^－、Cl^－

D．d點對應的溶液中：F^－、NO₃^－、Fe²⁺、Ag⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

圖甲圖乙圖丙圖丁

A．由圖甲表示的反應速率隨溫度變化的關系可知該反應的ΔH＞0

B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是醋酸

C．圖丙表示該反應為放熱反應，且催化劑能改變反應的焓變

D．圖丁表示向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO₂與所加鹽酸物質的量的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在水溶液中能大量共存的一組離子是（）

A．HCO₃^-、H^＋、NO₃^-、Na^＋

B．Na^＋、Cu²^＋、OH^－、SO₄^2-

C．Mg²^＋、H^＋、AlO₂^-、SO₄^2-

D．NH₄⁺、K^＋、Br^－、NO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0. 1mol·L^-1NaOH 溶液： K^＋、Na^＋、SO₄²^－、CO₃²^－

B．0. 1mol·L^-1Na₂CO₃溶液：K^＋、Ba²^＋、NO₃^－、Cl^－

C．0. 1mol·L^-1FeCl₃溶液：K^＋、NH₄⁺、I^－、SCN^－

D．c(H^＋)/c(OH^－)= 1×10¹⁴的溶液：Ca²^＋、Na^＋、ClO^－、NO₃^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br^－的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”。下列有關說法中正確的是

A．從海水中提取溴時，不涉及氧化還原反應

B．苯與溴水反應生成溴苯

C．可以用CCl₄萃取溴水中的溴

D．向FeBr₂溶液中通入Cl₂時，一定會發生如下反應：

2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向含有下列各組離子的溶液中通入相應氣體后，能大量共存的是

A．通入NO₂：Na^＋、Fe²^＋、Cl^－、

B．通入NH₃：

、

、Na^＋、

C．通入Cl₂：K^＋、

、I^－、Cl^－

D．通入CO₂：Na^＋、K^＋、

、

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中存在XO^－，且X為短周期元素，則一定能在該溶液中大量共存的離子組是（）。

A．Na^＋、H^＋、SO₄²^－、I^－	B．Na^＋、Ca²^＋、CO₃²^－、Al³^＋
C．Na^＋、K^＋、Fe²^＋、H^＋	D．K^＋、SO₄²^－、Cl^－、CO₃²^－

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