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20．黑火藥爆炸過程中發生反應的化學方程式為2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．下列說法正確的是（　　）
A．每生成55 g K2S轉移電子數為6.02×1023
B．S和KNO3均為還原劑
C．反應過程中氮元素被還原
D．CO2為還原產物

分析 反應2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，S和KNO3為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，結合化合價的變化判斷電子轉移的數目．

解答 解：A．n（K2S）=$\frac{55g}{110g/mol}$=0.5mol，消耗1.5molC，轉移電子的物質的量為1.5mol×4=6mol，轉移電子的數目為6×6.02×1023，故A錯誤；
B．N和S元素化合價降低，被還原，S和KNO3為氧化劑，故B錯誤；
C．反應過程中N元素的化合價降低，被還原，故C正確；
D．C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，CO2為氧化產物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，本題注意把握元素化合價的變化，從化合價的角度理解氧化還原反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）將鋅片和銅片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計．觀察到的現象為：鋅片溶解，銅片上有氣泡產生，電流計發生偏轉，
銅片上的電極反應式為：2H++2e-=H2↑．若該電池中兩電極的總質量為60g，工作一段時間后，電路中轉移了0.4mol電子，則產生氫氣的體積（標準狀況）為4.48L，兩電極的總質量為47g．
（2）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等．
①寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
②若將①中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式．
負極反應Cu-2e-=Cu2+，正極反應Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關反應的離子方程式的書寫中，正確的是（　　）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．硫酸鋁溶液與過量氨水反應：Al3++3NH3•H2O═3NH${\;}_{4}^{+}$+Al（OH）3↓
C．實驗室用石灰石和鹽酸反應制取 CO2：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2+H2O
D．向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═SO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B．將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
C．將wg  a%的NaCl溶液蒸發掉$\frac{w}{2}$g水，得到2a%的NaCl溶液
D．將1體積c1mol/L的硫酸用4體積水稀釋，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子中，在強堿性溶液中能共存，且在加入鹽酸過程中會產生氣體和沉淀的是（　　）
A．Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$B．Na+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．K+、Cl-、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$D．Na+、Mg2+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．按要求填空
（1）金屬鈉與水反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）金屬鋁與氫氧化鉀反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（3）硫酸氫鈉與少量的氫氧化鋇反應的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（4）Na的原子結構示意圖
（5）標準狀況下11.2LN2含有的原子數：6.02×1023
（6）19g某耳夾金屬氯化物（ACl）中含有0.4Cl，則A的摩爾質量是24g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　　）
A．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都屬于天然有機高分子化合物
B．實驗室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制得乙酸乙酯
C．可利用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗尿液中的葡萄糖
D．CH3CH2CH（CH3）CH3與CH3CH（CH3）CH2CH3互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．向一個固定體積的密閉容器充入2mol A和1mol B，發生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
（1）平衡后繼續向容器中充入惰性氣體，平衡不移動．（填“正向”，“逆向”，“不”）
（2）用A表示2分鐘內平均反應速率0.4 mol/（L•min）；，
A在第1分鐘平均速率＞第2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）為了增大B的轉化率，可采取的措施是①⑤（用序號填空）
①加入A                     ②加入B                  ③加壓
④再加入1.6mol A+0.8mol B   ⑤將C分離出容器
（5）體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是①④（用序號填空）
①4mol A+2mol B
②3mol C+1mol D+l mol B
③3mol C+2mol D
④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含少量鐵，鋁，銅等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程，既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫實現了ac（選填編號）．
a．廢棄物的綜合利用     b．白色污染的減少 c．酸雨的減少      d．臭氧層空洞的減少
（2）步驟I生成無水MnSO4的化學方程式是MnO2+SO2=MnSO4．
步驟IV生成無水MnO2的化學方程式是2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2+2H2SO4．
（3）步驟I中，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．濾渣M的成分是Al（OH）3、Fe（OH）3．銅元素以CuS形式存在于濾渣N中．（寫化學式）
（4）產品MnO2可作超級電容材料．用惰性電極電解MnSO4溶液可以制得MnO2，則MnO2在陽極生成．（填電極名稱）
（5）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應．按照圖示流程，將2.0 m3（標準狀況）含SO2的體積分數為60%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量10.44kg．則在除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質的過程中，所引入的錳元素為1.32kg．

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