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17．下列每項中的三對物質都能用分液漏斗進行分離的是（　　）
A．乙酸乙酯和水、酒精和水、苯酚和水
B．二溴乙烷和水、溴苯和水、硝基苯和水
C．甘油和水、乙醛和水、乙酸和乙醇
D．乙酸和水、甲苯和水、己烷和水

分析 都能用分液漏斗進行分離，則混合物出現分層，結合物質的溶解性來解答．

解答 解：A．酒精和水互溶不分層，不能利用分液漏斗分離，故A錯誤；
B．均分層，都能用分液漏斗進行分離，故B正確；
C．均不分層，都不能用分液漏斗進行分離，故C錯誤；
D．乙酸和水不分層，不能用分液漏斗進行分離，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高考常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，把握物質的性質、混合物分離提純實驗儀器為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質中既能跟稀H2SO4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（　　）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3    ④Al     ⑤（NH4）2CO3．
A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．25℃時，在濃度為1mol•L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，測得c（NH4+）分別為a、b、c（單位為mol•L-1）．下列判斷正確的是（　　）
A．a=b=cB．a＞b＞cC．a＞c＞bD．c＞a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．已知相鄰的短周期元素A、B、C、D原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．請畫出C原子和A離子的結構示意圖：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．增加反應物的用量一定能增大反應速率
B．化學反應速率只能加快不能減慢
C．決定化學反應速率的主要因素是濃度
D．參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知下列熱化學方程式：
（l） C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=△H1
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=△H2
由此可知 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．則△H3等于（　　）
A．△H1-△H2B．△H1-$\frac{1}{2}$△H2C．2△H1-△H2D．$\frac{1}{2}$△H2-△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將燒喊吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區進行電解，以實現H2S轉化為S的目的．下列判斷錯誤的是（　　）
A．電解過程中陽極區發生如下反應：S2--2e-=S，（n-l）S+S2-=Sn2-
B．電解時陰極的電極反應式：2H20+2e-═H2↑+20H-
C．電解后陽極區的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質，其離子方程式可寫成Sn2-+2H+═nS↓+H2↑
D．該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）寫出下列反應的化學方程式，用雙線橋標明電子轉移的方向和數目，并注明“被氧化”、“被還原”．
①KClO3和MnO2在高溫共熱條件下反應：．
②H2S氣體和SO2氣體反應生成S和H2O：
（2）寫出下列反應的離子方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數目．
實驗室制Cl2的反應為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O：．
②向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表列出了①～⑩九種元素在周期表的位置：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑤⑩⑥
3①③④⑧⑨⑦
4②
（1）寫出①③④⑨的元素符號Na、Mg、Al、S．
（2）寫出⑦單質的化學式Cl2．灼燒②的化合物，透過藍色鈷玻璃可看見火焰呈紫色，
（3）寫出①單質與水反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）元素⑥的質子數為8，其原子核外有2個電子層．最外層電子數為6．
（5）元素④與⑥形成化合物的化學式為Al2O3，該化合物與鹽酸反應的離子方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（6）單質⑦與石灰乳Ca（OH）2 反應可制得漂白粉，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2．
（7）元素⑩的氣態氫化物的化學式為NH3，其水溶液呈堿性，實驗室制取該物質的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+NH3↑+2H2O．

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