下列各溶液中，pH最大的是（ ）
| A．pH=4的醋酸和pH=10的燒堿溶液等體積相混合 |
| B．pH=5的鹽酸稀釋1000倍 |
| C．pH=9的燒堿溶液稀釋1000倍 |
| D．pH=9的氨水稀釋1000倍 |
pH=4的醋酸溶液中c（CH3COOH）＞0.0001mol/L，pH=10的燒堿溶液中c（NaOH）=0.0001mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，pH＜7；
B．pH=5的鹽酸稀釋1000倍時溶液接近中性，但pH＜7；
C．pH=9的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍時溶液接近中性，pH＞7；
D．一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進一水合氨電離，所以PH=9的氨水溶液稀釋1000倍時溶液呈堿性，且堿性大于C選項，
通過以上分析知，堿性最強的溶液是氨水溶液，所以其pH最大，
故選：D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列事實不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是 ( )
| A．NaNO2在水溶液中完全電離 |
| B．HNO2能使石蕊試液變紅 |
| C．等物質(zhì)的量濃度的HNO2的導(dǎo)電能力比鹽酸弱 |
| D．0.1mol/L的HNO2溶液的PH為2 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
20℃時，1LH
2S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L．若要使該溶液的pH增大的同時c（S
2-）減小，可采用的措施是（ ）
①加入適量的NaOH溶液
②加入適量的水
③通入適量的SO
2④加入適量硫酸銅固體
⑤加入少量鹽酸．
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
在0.1mol?L
-1 NH
3?H
2O溶液中存在如下電離平衡：NH
3?H
2O?NH
4++OH
-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（ ）
| A．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大 |
| B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離平衡常數(shù)減小 |
| C．加入少量0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大 |
| D．加入水時，溶液中增大 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
已知：PbSO4難溶于水，也難溶于水HNO3，卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONH4=（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4．試分析上述反應(yīng)發(fā)生的原因，并寫出（CH3COO）2Pb溶液中通入H2S時的離子方程式
原因：______．
離子方程式：______．
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：問答題
水溶液中存在水的電離平衡．
（1）常溫時，在稀溶液中c（H+）和c（OH-）的乘積總是等于______．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：堿性溶液中，c（H+）______c（OH-），在常溫時pH______7．
（3）有下列幾種溶液：a．NH3?H2Ob．CH3COONac．NH4Cld．NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有______（填序號）用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈酸性的原因：______．
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：多選題
室溫下，CH
3COOH的K
a=1.7×10
-5mol?L
-1，NH
3?H
2O的K
b=1.7×10
-5mol?L
-1，下列說法不正確的是（ ）
| A．室溫下，相同濃度的CH3COOH與NH3?H2O的電離程度相同 |
| B．溫度升高，Ka增大、Kb減小 |
| C．室溫下，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3?H2O中的c（OH-）相等 |
| D．室溫下，相同物質(zhì)的量濃度時，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3?H2O中的c（OH-）相等 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
可促進HClO的電離，并使pH增大的是（ ）
①加入HCl②加入NaClO③加入NaOH④加入Zn⑤加熱．
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：問答題
弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的沉淀溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）Na2A溶液顯堿性的原因______（用離子方程式回答）．
（2）某溫度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液中下列關(guān)系中，一定正確的是______．
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（K+）D．c（Na+）+c（K+）=0.05mol/L
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：
CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時，Ksp______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）______．
II、（4）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則Ksp[Mg（OH）2]=______．
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