Question

13．用不純的鋅粒與2mol/L鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷EF段化學反應速率最快，這段反應速率最快的原因是反應是放熱反應，隨著溶液的進行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應速率快．
（2）為了加快上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是CD
A．蒸餾水      B．純凈鋅粒   C．CuSO₄溶液     D．6mol/L鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來加快該化學反應速率？（回答一種即可）升高溫度．

Answer 1

分析 （1）反應速率=$\frac{△c}{△t}$，所以曲線的斜率越大，其反應速率越快；溶液濃度、溫度都增大反應速率；
（2）增加反應物濃度、增大固體表面積、以及形成原電池等都能加快反應速率；
（3）可以采用升高溫度的方法加快反應速率．

解答 解：（1）反應速率=$\frac{△c}{△t}$，所以曲線的斜率越大，其反應速率越快，所以反應速率最快的是EF段；生成氫氣體積等于該曲線縱坐標之差，所以生成氫氣體積最大的是EF段；溶液濃度、溫度都增大反應速率，因為該反應是放熱反應，隨著溶液的進行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應速率快，
故答案為：EF；該反應是放熱反應，隨著溶液的進行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應速率快；
（2）減小反應物濃度能減緩反應速率，
A．加入蒸餾水，降低酸濃度，所以反應速率減緩，故錯誤；
B．因為鋅為固體，則加入鋅粒，反應速率不變，故錯誤；
C．加入CuSO₄溶液，鋅將銅置換出來與鋅形成原電池，所以反應速率加快，故正確；
D．加入6mol/L鹽酸，酸濃度增大，反應速率加快，故正確；
故選CD；
（3）還可以采用升高溫度的方法加快反應速率，故答案為：升高溫度．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，為高頻考點，溫度、濃度、催化劑、反應物接觸面積等都影響反應速率，難點是（1）題圖象分析，知道曲線斜率的含義．