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已知①２ＦｅＣｌ３＋２ＫＩ====２ＫＣｌ＋2ＦｅＣｌ２＋Ｉ２
②2ＦｅＣｌ２＋Ｃｌ２====2ＦｅＣｌ３，由此判斷下列粒子的氧化能力由強到弱的順序是(    )
A．Ｆｅ３＋＞Ｃｌ２＞Ｉ２ B．Ｃｌ２＞Ｆｅ３＋＞Ｉ２
C．Ｃｌ２＞Ｉ２＞Ｆｅ３＋D．Ｉ２＞Ｃｌ２＞Ｆｅ３＋
B
根據反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物判斷。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

CuO和Fe2O3混合粉末中加入200 mL 0.5mol/L HNO3溶液，恰好完全反應(忽略溶液體積變化)，所得溶液中c（Cu2+) = c（Fe3+)。下列說法中不正確的是
A．混合粉末的質量為3.2g
B．混合粉末中CuO和Fe2O3的物質的量相等
C．混合粉末中CuO 和Fe2O3的質量相等
D．混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO3-)為0.5 mo/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入鐵粉，經反應未見氣體放出，析出3.2 g銅時，溶解的鐵粉的質量是（   ）
A．5.6 gB．2.8 gC．14 gD．8.4 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH為4～5的環境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質FeO)，充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質離子，下述方法正確的是(    )
A．加入純Cu將Fe2+還原
B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀
C．直接加入水加熱使雜質離子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調節pH為4～5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在下列平衡：
Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+
向溶液中逐滴加入鹽酸，發生的變化是(    )
A．平衡向左移動，溶液淺綠色加深
B．平衡向右移動
C．溶液由淺綠色變成黃色
D．無明顯變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

相同原子個數的鐵、鋅、鋁分別與足量的稀鹽酸反應，按上述順序得到氫氣的質量比是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某實驗人員做了下列實驗：將一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X。將0.454g X隔絕空氣在1000℃以上強熱，得到一種紅色固體Y，質量為0.288g。Y溶于稀硫酸得到另一種紅色固體0.128g（已知銅的化合價有+1和+2價）。
（1）該實驗人員認為沉淀X可能含有SO42-。請設計一個簡單實驗確定這一判斷。
（2）Y與稀硫酸反應的離子方程式為：                               。
（3）通過計算確定X的組成？
（4）混合時CuSO4和NaOH溶液的體積比為         ；寫出X→Y的反應方程式:：
                                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在O2中灼燒0.44g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部變為SO2，把這些SO2全部轉化為H2SO4，這些H2SO4可以用20mL0.5 mol／L的NaOH溶液完全中和，則原化合物的化學式為 
A．FeS
B．FeS
C．Fe2S3
D．Fe3S4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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同步練習冊答案
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