Question

100mL6mol/LH₂SO₄跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量．下列措施不能達到上述目的是（　�。�

A．把鋅粉改為鋅粒

B．加水

C．加入碳酸鈉（固體）

D．降低反應體系溫度

Answer 1

分析：根據反應的實質為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量即可，以此來解答．

解答：解：A、把鋅粉改為鋅粒，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故A選；
B、加水，氫離子的濃度減小，減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，故B不選；
C、加入碳酸鈉，與硫酸反應生成二氧化碳，減緩生成氫氣的反應速率，生成氫氣的總量減少，故C選；
D、降低反應體系溫度，反應速率減小，不影響生成氫氣的總量，故D不選；
故選AC．

點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確溫度、濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，選項C為學生解答中的難點．